（12分）古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下： NaClO+ NH3·H2O N2H4 + NaCl+ H2O（1）

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（12分）古老但仍然是最有用的制备联氨(N₂H₄)溶液的方法如下：
NaClO+ NH₃·H₂O

N₂H₄+ NaCl+ H₂O
（1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（2）NH₃·H₂O在上述反应中显示出来的性质是。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

（3）该反应的氧化产物是，NaClO发生反应。
（4）若生成 0.2 mol N₂H₄，则转移的电子为 mol。

答案

NaClO+ 2 NH₃·H₂O ﹦ N₂H₄+ NaCl + 3 H₂O
（2）B （3）N₂H₄ 、还原（4）0.4 （共12分）

解析

（1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
2 NH₃·H₂O ＋ NaClO ﹦ N₂H₄+   NaCl + 3 H₂O
（2）N化合价升高，还原性，选B
（3）N化合价升高，该反应的氧化产物是N₂H₄, NaClO发生还原反应。
（4）NaClO+ 2 NH₃·H₂O ﹦ N₂H₄+   NaCl + 3 H₂O 2e-
0.2mol                   0.4mol

举一反三

下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）

A．Na₂O + H₂O = 2NaOH	B．2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂
C．Cl₂+H₂O =" HCl" + HClO	D．2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑

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下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是

A．2F₂+2H₂O ="4HF" +O₂	B．3NO₂+H₂O =2HNO₃+NO
C．2Na +2H₂O=2NaOH+H₂	D．CaO+H₂O =Ca(OH)₂

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Cl₂通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：　　NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。
　　反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

A．3∶1

B．2∶1

C．15∶2

D．1∶1

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（9分）　　（1）K₂Cr₂O₇ + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl₃+ 3Cl₂↑+ 7H₂O （用“

单线桥”表示电子转移的方向和数目）
　　氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
　　（2）______mol H₂O中共含有9.03×10²²个原子，其质量为_______。
　　（3）配平下列氧化还原反应方程式：
　　___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —__MnSO₄+__S↓+__K₂SO₄+__H₂O
　　（4）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：
　　3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）
　　若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。

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（13分）（1）配平氧化还原反应方程式：平衡时
＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝

  ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O
(2）称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
（附相对原子质量：H--1 C--12   S--28   O--16 K--39 ）
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的物质的量为         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由      变为      。该溶液中还原剂的物质的量为      mol。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为         。

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