下列反应属于氧化还原反应,但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是A.2F2+2H2O ="4HF" +O2B.3NO2+H2O =2HNO3+NOC.2Na +2

下列反应属于氧化还原反应,但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是A.2F2+2H2O ="4HF" +O2B.3NO2+H2O =2HNO3+NOC.2Na +2

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下列反应属于氧化还原反应,但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
A.2F2+2H2O ="4HF" +O2B.3NO2+H2O =2HNO3+NO
C.2Na +2H2O=2NaOH+H2D.CaO+H2O =Ca(OH)2

答案
BD
解析
A中水只作还原剂;B中水既没有做氧化剂又没有做还原剂;
C中水做氧化剂;D中水既没有做氧化剂又没有做还原剂
故选BD。
举一反三
Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平):  NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O,NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。
  反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为
A.3∶1B.2∶1C.15∶2D.1∶1

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(9分)  (1)K2Cr2O7 + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O (用“单线桥”表示电子转移的方向和数目)
  氧化剂是_____________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
  (2)______mol H2O中共含有9.03×1022个原子,其质量为_______。
  (3)配平下列氧化还原反应方程式:
  ___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
  (4)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:
  3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)
  若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
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(13分)(1)配平氧化还原反应方程式:平衡时
__ C2O42-+__MnO4-+__H+  __CO2+__Mn2++__H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
(附相对原子质量:H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 )    
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全,此时溶液颜色由      变为      。该溶液中还原剂的物质的量为      mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为         
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根据下表信息,下列叙述中正确的是
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物

C12
FeBr2
 
 
Cl-

KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+

KClO3
浓盐酸
 
Cl2
C12

KMnO4
浓盐酸
 
Cl2
Mn2+
  A、表中①组反应的氧化产物一定只有FeCl3
B、氧化性强弱比较:KMnO4>C12>Fe3+>Fe2+
C、还原性强弱比较:H2O2>Mn2+>Cl-
D、③反应中的浓盐酸即起还原剂作用又起酸的作用
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(6分)铜与浓硝酸可发生反应:Cu + 4HNO3(浓) ="=" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O,其中铜被        (填“氧化”或“还原”),浓硝酸作   (填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中,若消耗了1 mol Cu,则生成   mol NO2
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