(6分)铜与浓硝酸可发生反应:Cu + 4HNO3(浓) ="=" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O,其中铜被 (填“氧化”或“还原
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(6分)铜与浓硝酸可发生反应:Cu + 4HNO3(浓) ="=" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O,其中铜被 (填“氧化”或“还原”),浓硝酸作 (填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中,若消耗了1 mol Cu,则生成 mol NO2。 |
答案
氧化、氧化、2 |
解析
由“升失氧,降得还”可知,铜的化合价由0价升至+2价,失电子被氧化,硝酸中的N原子由+5价降至+4价,得电子被还原,做氧化剂。 由方程式可知,每消耗1 mol Cu,则生成2mol NO2 |
举一反三
已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则MOyx-中的M的化合价为 |
将6.4g铜和足量浓硝酸反应,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 (1)有多少摩尔硝酸被还原? (2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升? |
已知M2O7x一+3S 2一+14H+ ====2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为 |
在Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O的反应中,有关说法错误的是A.Cl2既是氧化剂又是还原剂 | B.NaOH既是氧化剂又是还原剂 | C.该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收 | D.该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH— ="==" Cl— + ClO— + H2O |
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(12分)过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为: 3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O, ①标出电子转移的方向和数目 ②该反应的氧化剂是 ,还原产物是 ; ③标准状况下,当生成2.24L NO气体时, 有 g Fe参加反应,转移电子的物质的量为 ,有 mol氧化剂被还原。 |
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