将6.4g铜和足量浓硝酸反应,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 (
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将6.4g铜和足量浓硝酸反应,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 (1)有多少摩尔硝酸被还原? (2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升? |
答案
0.2mol 4.48L |
解析
(1)6.4g铜全部被氧化,提供0.2mol电子.而1mol硝酸中+5价的N被还原成二氧化氮中+4价的N,需要得到1mol电子,所以只能还原0.2mol硝酸. (2)由关系式Cu~2NO2,可知0.1mol的Cu与HNO3反应可得0.2mol的NO2,标况下体积应为: 0.2mol×22.4L/mol=4.48L. |
举一反三
已知M2O7x一+3S 2一+14H+ ====2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为 |
在Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O的反应中,有关说法错误的是A.Cl2既是氧化剂又是还原剂 | B.NaOH既是氧化剂又是还原剂 | C.该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收 | D.该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH— ="==" Cl— + ClO— + H2O |
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(12分)过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为: 3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O, ①标出电子转移的方向和数目 ②该反应的氧化剂是 ,还原产物是 ; ③标准状况下,当生成2.24L NO气体时, 有 g Fe参加反应,转移电子的物质的量为 ,有 mol氧化剂被还原。 |
(7分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________。 A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去 Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。 A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2 (2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。 |
下列反应不属于氧化反应的是A.乙醇在铜做催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛 | B.乙烯、乙醇分别使酸性高锰酸钾溶液褪色 | C.苯在浓硫酸做催化剂、加热条件下与浓硝酸反应 | D.甲烷在空气中燃烧 |
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