(13分)(1)配平氧化还原反应方程式:平衡时__ C2O42-+__MnO4-+__H+= __CO2+__Mn2++__H2O(2)称取6.0 g含H2C
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(13分)(1)配平氧化还原反应方程式:平衡时 __ C2O42-+__MnO4-+__H+= __CO2+__Mn2++__H2O (2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。 (附相对原子质量:H--1 C--12 S--28 O--16 K--39 ) ①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 mol。 ②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全,此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。 |
答案
(1)5 2 16 10 2 8 (3分) (2)①0.005(2分) ②无色;紫红色;(4分) 0.004(2分)③21%(2分) |
解析
(1)先标出变价元素的化合价,再根据得失电子守恒和原子守恒就可以配平;(2)①被中和的H+的物质的量就是消耗的NaOH的物质的量:0.25mol/L*20mL="0.005" mol ②酸性高锰酸钾溶液可以作为反应物也同时充当了指示剂,当恰好完全反应时溶液有无色变为紫红色; 5C2O42-~2MnO4- n 0.10mol/L*16mL 所以n= 0.004,即该溶液中还原剂的物质的量为0.004 mol。原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为21%。 |
举一反三
根据下表信息,下列叙述中正确的是
序号
| 氧化剂
| 还原剂
| 其他反应物
| 氧化产物
| 还原产物
| ①
| C12
| FeBr2
|
|
| Cl-
| ②
| KMnO4
| H2O2
| H2SO4
| O2
| Mn2+
| ③
| KClO3
| 浓盐酸
|
| Cl2
| C12
| ④
| KMnO4
| 浓盐酸
|
| Cl2
| Mn2+
| A、表中①组反应的氧化产物一定只有FeCl3 B、氧化性强弱比较:KMnO4>C12>Fe3+>Fe2+ C、还原性强弱比较:H2O2>Mn2+>Cl- D、③反应中的浓盐酸即起还原剂作用又起酸的作用 |
(6分)铜与浓硝酸可发生反应:Cu + 4HNO3(浓) ="=" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O,其中铜被 (填“氧化”或“还原”),浓硝酸作 (填“氧化”或“还原”)剂。在该反应中,若消耗了1 mol Cu,则生成 mol NO2。 |
已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则MOyx-中的M的化合价为 |
将6.4g铜和足量浓硝酸反应,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 (1)有多少摩尔硝酸被还原? (2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升? |
已知M2O7x一+3S 2一+14H+ ====2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为 |
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