根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①C12FeBr2 Cl-②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+③KClO3浓盐
题型：不详难度：来源：
根据下表信息，下列叙述中正确的是
序号
| 氧化剂
| 还原剂
| 其他反应物
| 氧化产物
| 还原产物
| ①
| C12
| FeBr2
|
|
| Cl-
| ②
| KMnO4
| H2O2
| H2SO4
| O2
| Mn2+
| ③
| KClO3
| 浓盐酸
|
| Cl2
| C12
| ④
| KMnO4
| 浓盐酸
|
| Cl2
| Mn2+
|
A、表中①组反应的氧化产物一定只有FeCl3
B、氧化性强弱比较：KMnO4>C12>Fe3+>Fe2+
C、还原性强弱比较：H2O2>Mn2+>Cl-
D、③反应中的浓盐酸即起还原剂作用又起酸的作用 |
答案
| BD |
解析
| A选项中C12如果在过量情况下可以将+2价铁与-1价溴全部氧化。B选项中可以通过化学方程式中氧化剂氧化性大于氧化产物来进行判断，结果正确。C选项从第四个反应中可得出，还原剂还原性大于还原产物，所以有Cl->Mn2+。D选项正确。 |
举一反三
| （6分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO3(浓) ="=" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，其中铜被 （填“氧化”或“还原”），浓硝酸作 （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成 mol NO2。 |
| 已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为 |
将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(1)有多少摩尔硝酸被还原？
(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？ |
| 已知M2O7x一+3S 2一+14H+ ====2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为 |
在Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O的反应中，有关说法错误的是| A．Cl2既是氧化剂又是还原剂 | | B．NaOH既是氧化剂又是还原剂 | | C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收 | | D．该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH— ="==" Cl— + ClO— + H2O |
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