难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g
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| A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变 |
| B．在提纯过程中，I2的量不断减少 |
| C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区 |
| D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比 |
答案
举一反三
（1）N的电极反应式为______．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气______L（标准状况下）．
（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇______ g．
（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO2（g）+6H2（g）
| ||
反应II：2CO2（g）+4H2（g）
| ||
①写出反应I的平衡常数表达式K=______，
②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是______．
③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：
温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
| 373K时，某1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应： PCl5 （g）  PCl3（g）+Cl2 （g）．其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示． （1）前20s内PCl5（g）的平均反应速率为______ （2）373K时该反应的平衡常数的值为______ （3）若在此平衡体系中再加入1mol的PCl5，与原平衡比较，新平衡时PCl5的转化率______（填“增大”或“减小”，下同）．PCl5的平衡浓度______ （4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为PCl5的3倍，该反应的正反应为______（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）______ a．升高温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入PCl3．  | ||||
| 已知2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1，放出热量bkJ． （1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将______（填增大、减少或不变）． （2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度______W mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系______（用代数式表示）． （3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后，Y2的转化率将______（填“变大”、“变小”或“不变”）． | ||||
下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（ ） |
