某温度下,在体积为2L的密闭容器中充入 1 mol A和6 mol B气体,发生如下反应:A(g)+B(g) 2C(g),5min后反应达到平衡时n(A)为0.

某温度下,在体积为2L的密闭容器中充入 1 mol A和6 mol B气体,发生如下反应:A(g)+B(g) 2C(g),5min后反应达到平衡时n(A)为0.

题型:专项题难度:来源:
某温度下,在体积为2L的密闭容器中充入 1 mol A和6 mol B气体,发生如下反应:A(g)+B(g) 2C(g),5min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高,实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是
[     ]
A.0~5 min,C物质的平均反应速率为0.04 mol·L-1 · min-1
B.图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率
C.该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数
D.图中T2时,若只增大压强,则正、逆反应速率不改变
答案
C
举一反三
将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化学平衡: 
    Co2+ +4Cl- CoCl42- ; △H>0
粉红色                      蓝色
下列说法正确的是 [     ]
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的平衡常数K=
C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色
D.增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,CO2、Cl-浓度都减小
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下列有关平衡常数的说法中,正确的是

 [     ]

A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大
B.反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0,升高温度该反应平衡常数增大
C.对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等
D.平衡常数为的反应,化学方程式为
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Li3N可以作为一种新型无机储氢材料,其储氢原理可表示为:
Li3N(s)+H2 (g)Li2NH(s) +LiH(s)①
Li2NH(s)+H2(g)LiNH2(s)+LiH(s)②
下列有关说法正确的是 [     ]
A.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
B.储氢过程中两反应的平衡常数相同
C.若两反应中生成等量的LiH,则转移电子数之比为1:2
D.反应中涉及的3种单核离子的半径大小为N3- >Li+ >H-
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以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式为___。在(NH4)2SO4溶液中,存在NH4+ +H2O NH3·H2O+H+,该反应的平衡常数表达式为K=___ 。
(2)NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合加热,反应的化学方程式为___。
(3)固体NH4Al(SO4)212H2O在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。633℃时剩余固体成分的化学式为___ 。
(4)综上分析,流程图中M的主要成分的化学式为___,M可用一种物质吸收以实现循环利用,该物质的名称是___。
题型:模拟题难度:| 查看答案
关于化学平衡常数的叙述中,正确的是 

[     ]

A.只与化学方程式本身和温度有关
B.只与反应的温度有关
C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响
D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数
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