在50mL a mol•L-1的硝酸溶液中,加入6.4g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO
题型:不详难度:来源:
在50mL a mol•L-1的硝酸溶液中,加入6.4g Cu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)=3mol•L-1. (1)求稀释后的溶液的pH______. (2)若a=9,则生成的气体中NO2的物质的量为______mol. (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下: NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol•L-1的NaOH恰好被吸收,求NaOH溶液的体积为______mL? |
答案
(1)6.4g Cu的物质的量为=0.1mol,所以溶液n(Cu2+)=n(Cu)=0.1mol,溶液中c(NO3-)=c(H+)+2c(Cu2+),所以溶液中c(H+)=2c(Cu2+)-c(NO3-)=×2-3mol/L=1mol/L,所以入PH=-lg1=0. 故答案为:0. (2)根据N元素守恒,可知n(NO2)+n(NO)=n硝酸溶液(HNO3)-n反应后溶液(NO3-)=0.05L×9mol/L=0.45mol-0.1L×3mol/L=0.15mol,令NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol,则: ,解得,x=0.125,y=0.025. 故答案为:0.125. (3)反应后为NaNO2、NaNO3混合溶液,根据N元素守恒可知,n(NaNO2)+n(NaNO3)=n(NO2)+n(NO)=0.15mol,根据钠元素守恒可知,n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=0.15mol,NaOH溶液的体积为=0.15L=150mL. 故答案为:150. |
举一反三
在浓硝酸中放入铜片: (1)开始反应时观察到的现象是______ (2)若铜有剩余,则反应要结束时的离子方程式为______ (3)反应停止后,再加入稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,原因是______. |
已知Cu和HNO3可以发生如下反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.试求: (1)标准状况下NO和NO2的体积分别是多少? (2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀,所需NaOH溶液的体积是多少? |
Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解,完全生成硝酸铜、一氧化氮和水.现共收集到224mLNO气体(标准状况).求: 1)相同物质的量的Cu、Cu2O和CuO,消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质,写出其与该硝酸反应的离子方程式. 2)如原混合物中含单质铜0.01moL,则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少? 3)求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值. |
相同质量的铜粉分别与过量的浓硝酸、稀硝酸完全反应,产生气体的体积比(同温同压下)为( ) |
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验事实解释正确的是( )A.现象:KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝;解释:Cl2能与淀粉发生显色反应 | B.现象:浓HNO3在光照条件下变黄;解释:浓HNO3不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 | C.现象:某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;解释:说明该溶液中含有SO42- | D.现象:向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾;解释:说明浓硫酸具有脱水性 |
|
最新试题
热门考点