在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应时观察到的现象是______（2）若铜有剩余，则反应要结束时的离子方程式为______（3）反应停止后，再加入稀硫酸，这时铜片 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应时观察到的现象是（2）若铜有剩余，则反应要结束时的离子方程式为（3）反应停止后，再加入稀硫酸，这时铜片

题型：不详难度：来源：

在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应时观察到的现象是______
（2）若铜有剩余，则反应要结束时的离子方程式为______
（3）反应停止后，再加入稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是______．

答案

（1）因反应开始硝酸的浓度大，反应剧烈，反应生成硝酸铜溶液和二氧化氮，则观察到产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色，
故答案为：反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色；
（2）浓硝酸随反应的进行变为稀硝酸，则反应快结束时铜和稀硝酸反应生成NO，其离子反应为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的氧化性，则能与铜与氢离子、硝酸根离子继续反应生成NO，
故答案为：稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应．

举一反三

已知Cu和HNO₃可以发生如下反应：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试求：
（1）标准状况下NO和NO₂的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？

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Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol•L^-1HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水．现共收集到224mLNO气体（标准状况）．求：
1）相同物质的量的Cu、Cu₂O和CuO，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反应的离子方程式．
2）如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为多少？
3）求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值．

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相同质量的铜粉分别与过量的浓硝酸、稀硝酸完全反应，产生气体的体积比（同温同压下）为（　　）

A．1：1

B．2：1

C．2：3

D．3：1

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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实解释正确的是（　　）

A．现象：KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝；解释：Cl₂能与淀粉发生显色反应

B．现象：浓HNO₃在光照条件下变黄；解释：浓HNO₃不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸

C．现象：某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；解释：说明该溶液中含有SO₄^2-

D．现象：向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾；解释：说明浓硫酸具有脱水性

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（1）ag铁粉放入含bmolHNO₃的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe³⁺（一种金属离子）和SO₄^2-（一种酸根离子）．
①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式______．
②写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式______．
（2）硫酸是基础化学工业的重要产品目前，我国采用“接触法”制硫酸，简单流程如图所示：
魔方格

①设备B中名称是______，图中b处导出气体的成分是（写化学式）______．
②设备C中用98.3%的H₂SO₄来吸收SO₂的原因是______．
③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H₂SO₄______t．

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