（1）ag铁粉放入含bmolHNO3的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+（一种金属离子）和SO42-（一种酸根离
题型：不详难度：来源：
①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式______．
②写出加入硫酸后，所发生反应的离子方程式______．
（2）硫酸是基础化学工业的重要产品目前，我国采用“接触法”制硫酸，简单流程如图所示：
①设备B中名称是______，图中b处导出气体的成分是（写化学式）______．
②设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO2的原因是______．
③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H2SO4______t．
答案
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故答案为：Fe+4HNO3（浓）
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②铁和浓硝酸反应生成二价铁离子，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+（一种金属离子）和SO42-（一种酸根离子）；发生的反应是铁和稀硝酸反应，亚铁离子被硝酸氧化为三价铁离子，反应的两种方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O； 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O；
故答案为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2 H2O； 3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O；
（2）①B设备是二氧化硫催化氧化为三氧化硫的设备在接触室进行反应，二氧化硫催化油器生成三氧化硫的反应是可逆反应，化学平衡状态下存在的物质有，SO3、SO2、O2、N2；
故答案为：接触室；SO3、SO2、O2、N2
②设备C中用98.3%的H2SO4来吸收SO2的原因是，用水吸收易形成酸雾阻止三氧化硫的吸收；
故答案为：为了提高SO3的吸收效率，防止形成酸雾；
③燃烧1t含硫质量分数为48%的黄铁矿石，在理论上能生产98%H2SO4
制硫酸的反应为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+4SO2；2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=SO3；
依据硫元素守恒得到：设生成98%H2SO4xt
S～～～～H2SO4
32 98
1t×48% 98%×xt
得到x=1.5t
故答案为：1.5；
举一反三
3Cu+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O．
现将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体．
（1）被还原硝酸的物质的量是______；
（2）判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？______，其物质的量是______；
（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是______L气体（标准状态）；
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又会产生______ L气体（标准状态）．
（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式______．
（2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因______．
（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是______．
②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是______．
（4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
①当______时反应、自动停止，在______处观察到无色的NO气体．
②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是______．
③图3装置与图1、图2装置相比，优点是______．