吸热反应N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10-4。2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10-3mol NO、2.50×

题型：山东省期中题难度：来源：

吸热反应N₂（g）＋O₂（g）

2NO（g），在2000℃时，K＝6.2×10^-4。2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10^-3mol NO、2.50×10^-1mol N₂和4.00×10^-2mol O₂，则下列说法正确的是 [ ]
A．此反应的初始状态为化学平衡状态
B．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行
C．此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行
D．无法判断

答案

举一反三

下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH₃OH+3O₂

2CO₂+4H₂O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol^-1）

（1）该装置中______（填a或b）为电池的负极，其电极反应为____________。
（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH₃OH（g）+3O₂（g）

2CO₂（g）+4H₂O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=________；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将________（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将________（填增大、减小、不变）；逆反应速率将________（填增大、减小、不变）；温度升高________（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
（3）又已知在该条件下H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+akJ·mol^-1；CH₃OH(l)= CH₃OH(g) ΔH=+b kJ·mol^-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供________mol电子的电量。

题型：0111 期中题难度：| 查看答案

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)