吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g),在2000℃时,K=6.2×10-4。2000℃时,在10L密闭容器内放入2.94×10-3mol NO、2.50×

吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g),在2000℃时,K=6.2×10-4。2000℃时,在10L密闭容器内放入2.94×10-3mol NO、2.50×

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吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g),在2000℃时,K=6.2×10-4。2000℃时,在10L密闭容器内放入2.94×10-3mol NO、2.50×10-1mol N2和4.00×10-2mol O2,则下列说法正确的是 [     ]
A.此反应的初始状态为化学平衡状态
B.此反应的初始状态为非化学平衡状态,反应将正向进行
C.此反应的初始状态为非化学平衡状态,反应将逆向进行
D.无法判断
答案
举一反三
下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。(已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1
(1)该装置中______(填a或b)为电池的负极,其电极反应为____________。
(2)已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中,各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性,即其反应原理可表示为2CH3OH(g)+3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g),试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=________;在电脑的使用过程中,电池的温度往往因为各种原因会升高,试判断温度升高时该反应的平衡常K将________(填增大、减小、不变),其反应的正反应速率将________(填增大、减小、不变);逆反应速率将________(填增大、减小、不变);温度升高________(填有利或不利于)电池将化学能转化为电能。
(3)又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g) ΔH=+akJ·mol-1;CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量,则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供________mol电子的电量。
题型:0111 期中题难度:| 查看答案
已知:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中,正确的是
[     ]
A.升高温度能使 增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率 υ(H2)=0.075 mol·L-1·min-1
题型:北京期末题难度:| 查看答案
合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 具有重要的意义。
(1)该反应的化学平衡常数表达式是K=___________ 。
(2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示:
其中,K1 __________K2(填“>”、“=”或“<”)。
题型:北京期末题难度:| 查看答案
在一体积固定的密闭容器中,进行化学反应:,若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表
对该反应而言,下列说法正确的是[     ]
A.该反应正反应为放热反应
B.K越大,反应物的转化率越大
C.温度不变,增加X的用量,K增大
D.达平衡后,加入催化剂,平衡向正反应方向移动
题型:北京期末题难度:| 查看答案
已知450℃时,反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测450℃时,反应2HI(g) H2(g) + I2(g) 的化学平衡常数为 [     ]
A. 50
B. 0.02
C. 100
D. 无法确定
题型:0101 期中题难度:| 查看答案
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