某温度时，在1.0 L密闭容器内加入2.0 mol SO2和1.2 mol O2，发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) 请回答：(1)反应进行

题型：0101 会考题难度：来源：

某温度时，在1.0 L密闭容器内加入2.0 mol SO₂和1.2 mol O₂，发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃ (g) 请回答：
(1)反应进行2 min后，测得SO₂为1.4 mol，则2 min内v(SO₃)=____mol/(L．min)。
(2)若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是____（填“放热”或“吸热”）反应。
(3)反应进行8 min后达平衡，测得c(SO₃) =8c(O₂)，则SO₂的平衡转化率是____。
(4)该温度下，此反应的平衡常数K的数值是____。

答案

(1)0.30
(2)放热
(3)96%(或0. 96)
(4)2400

举一反三

一氧化碳是一种用途相当广泛的基础化工原料。
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9 %的高纯镍。Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)，该反应的△H___0（填“>”、“=”或“<”）。
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H1=-393.5 kJ/mol
CO₂(g)+C(s)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H3=-296.0 kJ/mol
请写出CO除SO₂的热化学方程式：__________________________
(3)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时

与温度(t)之间的关系曲线图。则一氧化碳还原Cr₂O₃时的化学平衡常数表达式可表示为K=
____________。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是___________（填化学式），该反应的平衡常数K=_________。
(4)图2是碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H₂)为燃料、一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物为电解质。写出B极的电极反应式：__________________。

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固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H = -49 kJ·mol^-1。
(1)已知:H₂O(l)==H₂O(g) △H=+44.0kJ·mol^-1,
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H=-571.6kJ·mol^-1,
则CH₃OH(g)+O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g) △H=____kJ·mol^-l。
(2)现将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。a、b、c、d 括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率____（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率。
②下列时间段正反应的平均反应速率最大的是___。
A.0～1 min
B.1~3 min
C.3~8 min
③仅改变某一条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的条件是___ ，曲线Ⅲ改变的条件是___。
④比较以上三种不同状态下平衡常数的大小___（用K_I、K_Ⅱ、K_Ⅲ表示）。
⑤若开始时，将3 mol CO₂和4 mol H₂充入2L的密闭容器中，其他条件不变，达到平衡后H₂的物质的量 ____1 mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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氯化硫酰(SO₂Cl₂)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点- 54.1℃，沸点 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭的催化下反应制取：
SO₂(g)+ Cl₂(g)

SO₂Cl₂(l) △H = -97.3 kJ . mol^-1(1)为了提高上述反应中Cl₂的转化率，下列措施合理的是___（填编号）。
A．缩小容器体积
B．使用催化剂
C．增加SO₂的浓度
D．升高温度
(2)已知20℃时，AgCl的溶解度为0.000 15 g，Ag₂SO₄的溶解度为0.796 g。则向SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO₃溶液时，最先产生的沉淀是___。
(3)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16. 20 g SO₂Cl₂，达到平衡时，容器中含7.616 g SO₂，则300℃时合成SO₂Cl₂反应的平衡常数为___。
(4)将(3)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl₂溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。____________________

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已知反应：①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H=a kJ·mol^-1；②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g) △H=b kJ·mol^-1。以上两个反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表

下列有关叙述中正确的是 [ ]
A.b>0
B.在973 K下增大压强，K2增大
C.反应②是放热反应
D.在常温下反应①一定能自发进行

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已知298.15 K时，可逆反应：Pb²⁺(aq)+Sn(s)

Pb(s)+Sn²⁺(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中pb²⁺和Sn²⁺的浓度均为0.10 mol·L^-1，则此时反应进行的方向是 [ ]
A.向正反应方向进行
B.向逆反应方向进行
C.处于平衡状态
D.无法判断

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