某温度时,在1.0 L密闭容器内加入2.0 mol SO2和1.2 mol O2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) 请回答:(1)反应进行

某温度时,在1.0 L密闭容器内加入2.0 mol SO2和1.2 mol O2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) 请回答:(1)反应进行

题型:0101 会考题难度:来源:
某温度时,在1.0 L密闭容器内加入2.0 mol SO2和1.2 mol O2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) 请回答:
(1)反应进行2 min后,测得SO2为1.4 mol,则2 min内v(SO3)=____mol/(L.min)。
(2)若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动,则正反应是____(填“放热”或“吸 热”)反应。
(3)反应进行8 min后达平衡,测得c(SO3) =8c(O2),则SO2的平衡转化率是____。
(4)该温度下,此反应的平衡常数K的数值是____。
答案

(1)0.30
(2)放热
(3)96%(或0. 96)
 (4)2400

举一反三
一氧化碳是一种用途相当广泛的基础化工原料。
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9 %的高纯镍。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),该反应的△H___0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-296.0 kJ/mol
请写出CO除SO2的热化学方程式:__________________________
(3)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时
与温度(t)之间的关系曲线图。则一氧化碳还原Cr2O3时的化学平衡常数表达式可表示为K=
____________。800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是___________(填化学式),该反应的平衡常数K=_________。
(4)图2是碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(CO、H2)为燃料、一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物为电解质。写出B极的电极反应式:__________________。
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固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H = -49 kJ·mol-1
(1)已知:H2O(l)==H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1,
则CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=____kJ·mol-l
(2)现将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。a、b、c、d 括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率____(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。
②下列时间段正反应的平均反应速率最大的是___。
A.0~1 min
B.1~3 min
C.3~8 min
③仅改变某一条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I改变的条件是___ ,曲线Ⅲ改变的条件是___。
④比较以上三种不同状态下平衡常数的大小___(用KI、K、K表示)。
⑤若开始时,将3 mol CO2和4 mol H2充入2L的密闭容器中,其他条件不变,达到平衡后H2的物质的量 ____1 mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点- 54.1℃,沸点 69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭的催化下反应制取:
SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1
(1)为了提高上述反应中Cl2的转化率,下列措施合理的是___(填编号)。
A.缩小容器体积
B.使用催化剂
C.增加SO2的浓度
D.升高温度
(2)已知20℃时,AgCl的溶解度为0.000 15 g,Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液时,最先产生的沉淀是___。
(3)300℃时,体积为1 L的密闭容器中充入16. 20 g SO2Cl2,达到平衡时,容器中含7.616 g SO2,则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为___。
(4)将(3)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中,计算最终生成沉淀的质量(写出计算过程)。____________________
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已知反应:①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H=a kJ·mol-1;②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H=b kJ·mol-1。以上两个反应的平衡常数分别为K1和K2,在不同温度下,K1、K2的值如下表
下列有关叙述中正确的是 [     ]
A.b>0
B.在973 K下增大压强,K2增大
C.反应②是放热反应
D.在常温下反应①一定能自发进行
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已知298.15 K时,可逆反应:Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2,若溶液中pb2+和Sn2+的浓度均为0.10 mol·L-1,则此时反应进行的方向是 [     ]
A.向正反应方向进行
B.向逆反应方向进行
C.处于平衡状态
D.无法判断
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