氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点- 54.1℃,沸点 69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭的
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氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点- 54.1℃,沸点 69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭的催化下反应制取: SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1 (1)为了提高上述反应中Cl2的转化率,下列措施合理的是___(填编号)。 A.缩小容器体积 B.使用催化剂 C.增加SO2的浓度 D.升高温度 (2)已知20℃时,AgCl的溶解度为0.000 15 g,Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液时,最先产生的沉淀是___。 (3)300℃时,体积为1 L的密闭容器中充入16. 20 g SO2Cl2,达到平衡时,容器中含7.616 g SO2,则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为___。 (4)将(3)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中,计算最终生成沉淀的质量(写出计算过程)。____________________ |
答案
(1)AC (2)AgCl (3)0. 0706 (4)SO2Cl2+2H2O==H2SO4 +2HCl SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓+2HCl 由S元素质量守恒,可得:BaSO4的物质的量为0.12 mol, 质量为 0.12 mol×233 g.mol-1=27.96 g |
举一反三
已知反应:①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H=a kJ·mol-1;②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H=b kJ·mol-1。以上两个反应的平衡常数分别为K1和K2,在不同温度下,K1、K2的值如下表 |
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下列有关叙述中正确的是 |
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A.b>0 B.在973 K下增大压强,K2增大 C.反应②是放热反应 D.在常温下反应①一定能自发进行 |
已知298.15 K时,可逆反应:Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2,若溶液中pb2+和Sn2+的浓度均为0.10 mol·L-1,则此时反应进行的方向是 |
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A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 |
吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g),在2000℃时,K=6.2×10-4。2000℃时,在10L密闭容器内放入2.94×10-3mol NO、2.50×10-1mol N2和4.00×10-2mol O2,则下列说法正确的是 |
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A.此反应的初始状态为化学平衡状态 B.此反应的初始状态为非化学平衡状态,反应将正向进行 C.此反应的初始状态为非化学平衡状态,反应将逆向进行 D.无法判断 |
下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。(已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1) |
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(1)该装置中______(填a或b)为电池的负极,其电极反应为____________。 (2)已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中,各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性,即其反应原理可表示为2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g),试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=________;在电脑的使用过程中,电池的温度往往因为各种原因会升高,试判断温度升高时该反应的平衡常K将________(填增大、减小、不变),其反应的正反应速率将________(填增大、减小、不变);逆反应速率将________(填增大、减小、不变);温度升高________(填有利或不利于)电池将化学能转化为电能。 (3)又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g) ΔH=+akJ·mol-1;CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量,则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供________mol电子的电量。 |
已知:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中,正确的是 |
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A.升高温度能使 增大 B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75% C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率 υ(H2)=0.075 mol·L-1·min-1 |
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