煤化工常常需要研究不同温度F的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表试回答下列问题：

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煤化工常常需要研究不同温度F的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应
CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表

试回答下列问题：
(1)上述正向反应的△H____0（填“>”或“<”）。
(2)若在800℃时进行上述反应，各物质以不同的物质的量（单位：mol）组合分别投入恒容反应器，则向正反应方向移动的有_______（填字母编号）。

(3)若在500℃时进行上述反应，CO和H₂O的起始浓度均为0.020 mol/L，则在该条件下，CO的最大转化率为________。
(4)常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5. 60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的平衡常数K1=___________。
(已知：10^-5.60= 2.5×10^-6)

答案

(1)<
(2)BCE
(3)75%
(4)4.2×10^-7

举一反三

下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

[ ]
A. a与b相比，b的活化能更高
B. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D. a与b相比，a的反应速率更快

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数

。恒容时，温度升高，K值增大。下列说法不正确的是 [ ]
A．该反应的△H>0
B．恒温下，增大压强，K值不变
C．升高温度，H₂转化率减小
D．该反应化学方程式为CO₂+H₂

CO+H₂O

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高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=

。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是 [ ]
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO+H₂O

CO₂+H₂

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已知：25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)=1.8×10^-5，Ka(HClO)=3.0×10^-8，Ka(HF)=
3.5×10^-4，Ka₁(H₂CO₃)=4.3×10^-7，Ka₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11。回答下列问题：
(1)25℃时，将10 mL pH =1的CH₃COOH溶液和10 mL pH =1的HF溶液分别与10 mL 0.1mol/L的NaHCO₃溶液混合。
①画出产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图。
②反应结束后所得的两溶液中，c(CH₃COO^-)_______c(F^-)（填“>”、“<”或“=”）。
(2)25℃时，将少量CO₂通入足量NaClO中，写出该反应的离子方程式_________，此反应的平衡常数K=
________________。
(3)0.18 mol/LCH₃COONa溶液的pH为____。

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我国是第一产煤、用煤大国。但是，煤燃烧时会释放出大量的污染性或温室气体，如NO_x、SO₂、CO₂等。如果对燃煤进行适当处理，既有利于实现绿色环保、节能减排的目标，又可达到变废为宝，节约资源的目的。
(1)利用甲烷催化还原NO_x：
①CH₄+4NO₂=4NO+CO₂+2H₂O
②CH₄+____NO=____+____CO₂ +____H₂O
请将反应②的化学方程式补充完整。
(2)利用NaOH溶液可吸收废气中的SO₂。某火力发电厂每天排放的1. 12×10⁴m³（标准状况下）尾气中含 0.2%（体积百分数）的SO₂。则用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到石膏(CaSO₄·2H₂O)__________kg。
(3)将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H<0 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

①0～3min内，v(H₂)=_______
②该条件下反应的平衡常数为________
③达到平衡时，气体条件不变的情况下增大压强，平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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