甲酸甲酯水解反应方程式为:某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化

甲酸甲酯水解反应方程式为:某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化

题型:广东省高考真题难度:来源:
甲酸甲酯水解反应方程式为:
某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图
(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表
请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为________mol,甲酸甲酯的平均反应速率为________mol/min(不要求写出计算过程)。
(2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:___________________________________
(3)上述反应的平衡常数表达式为: 则该反应在温度T1下的K值为________________
(4)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。______________________
答案
(1)0.045;9.0×l0-3
(2)该反应中用酸具有催化作用。 ①反应初期:虽然甲酸甲酯量较大,但甲酸量很小,催化效果不明显,反应速率较慢;②反应中期:甲酸量逐渐增多,催化效果显著,反应速率明显增大;③反应后期:甲酸量增加到一定程度后,浓度对反应速率的影响成主导因素,特别是逆反应速率的增大,使总反应速率逐渐减小,直至为零。
(3)0.14 (4)
举一反三
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表
回答下列问题:
(1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。
(3)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为
0.25 mol/L,试判断此时的温度为________℃。
(4)若在(3)所处的温度下,在1 L的密闭容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时,H2的物质的量为________。
a.等于1.0 mol b.大于1.0 mol c.大于0.5 mol d.无法确定
题型:0119 同步题难度:| 查看答案
已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为[     ]
A.50
B.0.02
C.100
D.无法确定
题型:0118 期中题难度:| 查看答案
下列各表述与示意图一致的是
[     ]
A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
题型:同步题难度:| 查看答案
接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:(1)该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)该热化学反应方程式的意义是____________。
(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18mol,则=___________mol/L·min:若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡__________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”),再次达到平衡后,_______mol<
n(SO3)<________mol
题型:同步题难度:| 查看答案
对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为[     ]
A.
B.
C.
D.
题型:期末题难度:| 查看答案
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