在温度为373K时,将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O
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答案
(1)0.002 (2)K= C2(NO2)/C(N2O4) (3)吸热 |
举一反三
℃时,将2mol A气体和lmol B气体充人体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应: ,在2min时反应达到平衡状态,此时容器中剩余0.6mol B,并测得C的浓度为0.6 mol·L-1。计算: (1)从反应开始至平衡时,A的平均反应速率。 (2)x的值及t℃时,上述反应的平衡常数K。 |
在可逆反应中,平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 |
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A.K越大,反应程度越大 B.K越大,反应程度越小 C.K的大小与反应程度无关 D.K越大,反应程度可能变大,也可能变小 |
下列表述中正确的是 |
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A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将2mol SO2(g)和1mol O2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 C.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应,后者比前者放出的热量多 |
下列说法中错误的是 |
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A.凡是放热反应而且熵增加的反应,就更易自发进行 B.对于同一物质在不同状态时的熵值是:气态>液态>固态 C.平衡常数K值越大,则可逆反应进行越完全,反应物的转化率也越大 D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 |
在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) <0, 2min末反应达到平衡状态(温度不变),生成了0.8 mol D,并测得C的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白 (1)X的值等于_________。 (2)计算该反应的化学平衡常数K=_________,升高温度时K值将_________(选填“增大”、“减小”、“不变”)。 (3)A的物质的转化率为_________。 (4)若维持温度不变,在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充入B的物质的量为_________mol;达新平衡时,A的物质的量为n(A)=_________mol。 |
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