在一定温度和压强下,反应N2O4⇌2NO2(吸热反应)在密闭容器中达到平衡,能提高N2O4的分解率的措施是(  )A.降低体系的温度B.保持体积不变,通入NO2

在一定温度和压强下,反应N2O4⇌2NO2(吸热反应)在密闭容器中达到平衡,能提高N2O4的分解率的措施是(  )A.降低体系的温度B.保持体积不变,通入NO2

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在一定温度和压强下,反应N2O4⇌2NO2(吸热反应)在密闭容器中达到平衡,能提高N2O4的分解率的措施是(  )
A.降低体系的温度
B.保持体积不变,通入NO2,使体系的压强增大一倍
C.保持体积不变,通入N2,使体系的压强增大一倍
D.保持压强不变,通入Ar,使体系的体积增大一倍
答案
A.降低体系的温度,平衡向逆方向移动,则N2O4的分解率降低,故A错误;
B.保持体积不变,通入NO2,使体系的压强增大一倍,平衡向逆方向移动,则N2O4的分解率降低,故B错误;
C.保持体积不变,通入N2,使体系的压强增大一倍,由于反应物和生成物的浓度不变,则平衡不移动,故C错误;
D.保持压强不变,通入Ar,使体系的体积增大一倍,由于Ar不参加反应,相等于在原来的基础上降压,则平衡向正反应方向移动,能提高N2O4的分解率,故D正确.
故选D.
举一反三
对于X+Y(g)⇌Z的平衡,若增大压强,Y的转化率不变,则X和Z可能的状态是(  )
A.X为固态,Z为固态B.X为固态,Z为气态
C.X为气态,Z为气态D.无法确定
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在一定条件下,反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g);△H>0,达到化学平衡状态且其他条件不变时:
(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色______(填“加深”或“变浅”);
(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气,化学平衡向______移动.
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若反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后,升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低,那么:
(1)正反应是______反应(填“吸热”或“放热”);
(2)反应物与生成物之间的系数关系是(a+b)______(c+d)(填“>”“<”或“=”).
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可逆反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g),若反应从H2(g)和CO2(g)开始,且H2(g)和CO2(g)初始浓度分别为下列A、B、C三种情况
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ABC
c0(H2)/mol•L-10.01000.01200.0080
c0(CO2)/mol•L-10.01000.01000.0100
汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原理:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g),在298K、100kPa下,△H=-113kJ/mol,△S=-145J/(mol•K).
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为______.
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
(2)该反应达到平衡时若增大压强,则混合气体的平均相对分子质量______,若升高温度,则该反应的平衡常数______(均填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变),在______时间段CO的转化率最大.
t1:增大NO的浓度t2:降低温度
(4)通过计算判断该条件下反应能否自发进行?(要求写出计算过程)