工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）催化剂△2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：

工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）；△H＜0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂发生反应，则下列说法正确的是______．
A．若反应速率v（SO₂）﹦v（SO₃），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9
（1）A、当正反应速率与逆反应速率相等，才能说明该可逆反应达到平衡状态，但反应速率v（SO2）﹦v（SO3），未强调反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故A错误； B、根据影响反应速率的影响因素，增加反应物的浓度，化学反应速率才能加快，但充入2molN2，对于该反应相当于惰性气体，反应物的浓度不变，反应速率不变，B错误； C、平衡后仅增大反应物浓度，根据平衡移动原理，平衡一定右移，但各反应物的转化率不一定都增大，例如：增大SO2的浓度，O2的转化率增大，而SO2的转化率减小；C错误； D、平衡后移动活塞压缩气体，即增大压强，根据平衡移动原理，平衡向正反应方向移动，所以，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大，D正确； E、平衡常数K= c2(SO2)c(O2) c2(SO3) ，平衡后升高温度，平衡向吸热方向（逆反应）移动，SO2、O2的浓度增大，SO3的浓度减小，平衡常数K减小，E错误； F、原平衡中充入2molSO2和1molO2，等效于充入2molSO3，保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，即增大压强，平衡向正反应方向移动，生成物浓度比原平衡时的浓度大，压缩体积时，浓度已是原平衡的2倍，虽然平衡向正反应方向移动，但因为外界因素比平衡移动对平衡的影响更大，所以，反应物的浓度仍然增大．因此，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大，故F正确． 故选：DF． （2）①由表中数据，v（O2）= 2mol-0.8mol 2L 6min =0.1 mol•L-1•min-1 根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（SO2）=2v（O2）=0.2mol•L-1•min-1 实验2中，n（SO2）参加⇌（4-0.4）mol=3.6mol n（O2）消耗=0.5n（SO2）=1.8mol 平衡时n（O2）=（2-1.8）mol=0.2mol 故答案为：0.2mol•L-1•min-1 ；0.2mol； ②平衡时，实验1中n（O2）=0.8mol 实验2中n（O2）=0.2mol，而开始时反应物的起始量相等，实验1到实验2的过程，相当于平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，降温能使平衡向正反应方向移动，即T1＞T2； 实验2中达平衡时 O2的转化率=n（O2）消耗÷n（O2）起始×100%=1.8mol÷2mol×100%=90% 故答案为：＞；90%； （3）∵pH=8 ∴c（OH-）=10-14÷10-8=10-6mol•L-1而c（Na+）=2×c（Na2SO3）=2×0.1mol•L-1=0.2mol•L-1 ∴c（Na+）：c（OH-）=0.2mol•L-1÷10-6mol•L-1=2×105 故答案为：2×105； ②溶液中存在物料守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3），故答案为：c（HSO3-）+2c（H2SO3）； ③Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-根据水解平衡移动原理，加入少量NaOH固体，增大了c（OH-），平衡向逆方向移动，c（SO32-）增大水的离子积Kw只受温度影响，由于温度不变，所以Kw不变， 故答案为：增大；不变； （4）假设溶液中溶质的物质的量为1mol，则 A中：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 1mol1mol B中：2Ba（NO3）2+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4HNO3（SO2溶于水后显酸性，酸性条件下会被NO3-氧化成SO42-，再和Ba2+生成沉淀） 1mol1.5mol C中：Na2S+2SO2+H2O=H2S+2NaHSO3 1mol 2mol 2H2S+SO2=3S+2H2O 1mol 0.5mol 所以1mol 的Na2S最终可吸收2.5molSO2 D中：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 1mol2.5mol 故答案为：B＞C=D＞A．
在H2O+CH3COO-⇌CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（　　） A．加入NaOH固体 B．加入冰醋酸 C．增大压强 D．升高温度
处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（　　） A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变 B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通过以下反应制得：3Si02+6C+2N2⇌Si3N4+6C0，下列就该反应的分析错误的是（　　） A．压强增大，平衡向逆反应方向移动 B．Si02是氧化剂，CO是氧化产物 C．上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小 D．上述反应中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol电子
各示意图与对应的表述正确的是（　　） A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 B．图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图 C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥