处于平衡状态的反应2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（　　）A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改

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处于平衡状态的反应2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（　　）

A．加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变

B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D．若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小

答案

A．加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A错误；
B．正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；
C．正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C错误；
D．若体系恒容，加入一些H₂后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H₂浓度将增大，故D错误，
故选B．