反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）+akJ；反应②CO（g）+12O2（g）⇌CO2（g）+bkJ．测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值
题型：普陀区二模难度：来源：
反应②CO（g）+
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测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如表所示：
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 | |||
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 | |||
（1）反应Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数k=
平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为4mol×50%=2mol，则： Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g） 开始（mol）：4 0 变化（mol）：2 2 平衡（mol）：2 2 平衡后一氧化碳浓度c（CO）=
故答案为：
（2）A．该反应前后气体的物质的量不变，缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，故A不符合； B．通入CO2 ，浓度增大，平衡向正反应移动，故B符合； C．该反应正反应是吸热反应，升高温度到900℃，平衡向正反应移动，故C符合； D．使用合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动； 故答案为：BC； （3）A、由图可知，升高温度，平衡向正反应移动，故图象表示正反应吸热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际相符合，故A正确； B、由图可知，最高点到达平衡，温度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故B错误； C、由图可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度T1到达平衡时，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反应进行，故图象表示正反应为放热反应，反应①正反应是吸热反应，图象与实际不相符，故C错误； 故答案为：A； （4）已知：①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ•mol-1， 反应②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=b kJ•mol-1 由盖斯定律，2（①+②）得2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s），故△H3=2（a kJ•mol-1+b kJ•mol-1）=2（a+b）kJ•mol-1， 故答案为：2（a+b）kJ•mol-1； | ||||||
如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应2X（？）+Y（？）⇌aZ（g）并达到平衡状态此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（ ）
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将4.0mol PCl3 和2.0mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）．达到平衡时，PCl5 为0.80mol，如果此时移走2.0mol PCl3 和l.0mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5 的物质的量是（ ）
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| 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是（ ） |