在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

/L积体气温体c（Y）/mol•L-1度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70
A．在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有m＜n，故A错误； B．当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q＞0，故B错误； C．温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确； D．反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误． 故选C．
某温度下，反应N2O4（g）⇌2NO2（g）-Q在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是（　　） A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大 B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
对于平衡体系：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判断中正确的是（　　） A．若（a+b）＜（c+d），则反应一定能自发向右进行 B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比也为a：b C．若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol D．若a+b=c，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大
在密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（　　） ①平衡不发生移动    ②平衡沿着正反应方向移动   ③平衡沿着逆反应方向移动   ④NH3的质量分数增加    ⑤正逆反应速率都增大． A．①⑤ B．①②⑤ C．③⑤ D．②④⑤
对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是（　　） A．加入催化剂V2O5 B．恒温、恒容充入氧气 C．恒温恒容充入SO3 D．升高温度
反应3A（g）⇌3B（？）+C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（　　） A．B和C都有可能是固体 B．B和C一定是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C一定都是固体