某温度下,反应N2O4(g)⇌2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是( )A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大B.保持体积不变,加入
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某温度下,反应N2O4(g)⇌2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是( )A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大 | B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小 | C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时,颜色变深 | D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深 |
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答案
A.增大越强,反应速率增大,故A正确; B.保持体积不变,加入少许NO2,瞬时,逆反应速率增大,正反应速率不变,然后逐渐变大,故B错误; C.保持体积不变,加入少许N2O4,生成物的浓度增大,颜色加深,故C正确; D.正反应吸热,升高温度平衡向正反应方向移动,颜色加深,故D正确. 故选B. |
举一反三
对于平衡体系:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)△H<0,下列判断中正确的是( )A.若(a+b)<(c+d),则反应一定能自发向右进行 | B.若从正反应开始,起始时A、B的物质的量之比为a:b,则平衡时A、B的转化率之比也为a:b | C.若a+b=c+d,在平衡体系中共有气体mmol,再向其中充入nmolB,则达到平衡时气体总物质的量小于(m+n)mol | D.若a+b=c,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强增大 |
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在密闭容器中进行如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应放热),若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是( ) ①平衡不发生移动 ②平衡沿着正反应方向移动 ③平衡沿着逆反应方向移动 ④NH3的质量分数增加 ⑤正逆反应速率都增大. |
对于工业制硫酸中接触室内的反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.达到平衡时,只改变下列一个条件,平衡不发生移动的是( )A.加入催化剂V2O5 | B.恒温、恒容充入氧气 | C.恒温恒容充入SO3 | D.升高温度 |
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反应3A(g)⇌3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应),随着温度的升高,气体平相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是( )A.B和C都有可能是固体 | B.B和C一定是气体 | C.若C为固体,则B一定是气体 | D.B和C一定都是固体 |
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利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍. 反应一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0 反应二:Ni(CO)4(g)Ni(纯,s)+4CO(g)△H>0 下列说法错误的是( )A.对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成 | B.提纯过程中,CO气体可循环使用 | C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大 | D.对反应二,在180-200℃,温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越高 |
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