下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.工业上生产硫酸的过程中,使用过程过
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下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A.新制的氯水在光照下颜色变浅 | B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 | C.工业上生产硫酸的过程中,使用过程过量的空气以提高SO2的利用率 | D.在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成 |
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答案
A.氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-,光照HClO分解,溶液中HClO浓度降低,平衡向生成HClO方向移动,可用勒夏特列原理解释,故A不选; B.可逆反应为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),增大压强I2的浓度增大,颜色加深,反应前后气体的体积不发生变化,增大压强平衡不移动,不能用用勒夏特列原理解释,故B选; C.增大空气的量,平衡向正反应方向移动,所以可以用平衡移动原理解释,故C不选; D.合成氨反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g)△H<0,正反应为气体体积减小的放热反应,增大压强平衡向体积减小的方向移动,即向正反应移动,有利于氨的合成,可用勒夏特列原理解释,故D不选; 故选B. |
举一反三
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 | B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率增大 | C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡 | D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 |
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稀氨水中存在下列平衡:NH3•H2O
NH4++OH-,欲使c(NH4+)增大,c(OH-)减小,应采取的措施是( )A.通入氨气 | B.加入氯化铵固体 | C.适当升高温度 | D.加入少量氯化钠溶液 |
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在一定温度下,在1L容器中m molSO2和n mol O2,反应达到平衡时有q molSO2发生了反应,试填写下列空白: (1)达到平衡时,c(SO2)=______ (2)平衡时气体总的物质的量为______ (3)在其它条件不变时,压缩容器使压强增大该反应的速率会______;或者减少SO2的量反应速率会______. |
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是( )A.升高温度,逆反应速率减小 | B.该反应的焓变为正值 | C.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 | D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2 |
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下列能用勒夏特列原理解释的是 ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅:②FeCl3溶液加热后颜色加深;③Fe(SCN)3 溶液中加入KSN后颜色变深;④氯水宜保存在低温、避光条件下;⑤乙酸乙酯 在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利;⑥SO2催化氧化成SO3的反应,往往 加入过量的空气;⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成( )A.①②⑤⑥ | B.②③④⑦ | C.①③⑤⑦ | D.①②③④⑤⑥⑦ |
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