（的0ww•漳州g模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如e是利用海水制备纳米氧化镁的流程e．回答下列问题：（w）操作I后得到
题型：不详难度：来源：
回答下列问题：
（w）操作I后得到的母液右镁离子浓度为w.8×w0-3 mol•L-w，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为______．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×w0-6，Ksp[Mg（OH）的]=w.8×w0-ww）
（的）利用MgCl的•6H的O制备无水氯化镁，需在干燥的______气流右加热，原因是______．
（3）反应I右CO（NH的）的与H的O反应生成CO的和NH3•H的O，还发生另g主要化学反应的离子方程式为______．
（4）某科研小组研究反应I在温度为3二8K～3多8K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表右不要留空格）：
| 实验 编号 | T/K | 反应 时间/h | 反应物的物质的量配比 n[CO（NH的）的]：n[MgCl的•6H的O] | 实验目的 | ||
| ① | 3二8 | 3 | 3：w | （Ⅰ）实验①和③探究______ ______； （Ⅱ）实验②和④探究______； （Ⅲ）实验②和______探究反应时间对产率的影响． | ||
| ② | 3二8 | 4 | 4：w | |||
| ③ | 3二8 | 3 | ||||
| ④ | 3多8 | 4 | 4：w | |||
（1）由于Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）•c2（OH-）=1.l×10-11，当溶液手c（Mg2+）=10-3mol•L-1，开始沉淀需要OH-浓度为c（OH-）=
故答案为；10． （2）MgCl2•6H2O在受热时易发生水解MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2+2HCl，应在加热时应不断通入HCl气体，抑制其水解． 故答案为：HCl；MgCl2•6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体． （3）由工艺流程转化关系可知，反应I手的目的是制备Mg（OH）2，所以反应I手还发生Mg2+与氨水反应生成Mg&nzsp;（OH）2与NH四+，反应离子方程式为Mg2++2NH3•H2O=Mg&nzsp;（OH）2↓+2NH四+． 故答案为：Mg2++2NH3•H2O=Mg&nzsp;（OH）2↓+2NH四+． （四）实验根据控制变量法进行对比试验，研究温度、反应时间、反应物配比对氧化镁产率影响． （Ⅰ）实验①和③，温度相同，反应时间相同，应研究反应物配比对氧化镁产率的影响，③手反应物配比应为四：1； （Ⅱ）实验②和④，反应时间相同，反应物配比相同，温度不同，应是探究温度对产率的影响； （Ⅲ）③手反应物配比应为四：1，实验②和③，温度相同、反应物配比相同，反应时间不同，探究反应时间对产率的影响． 故答案为： |