(的0ww•漳州g模)纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能,有广泛的应用前景.如e是利用海水制备纳米氧化镁的流程e.回答下列问题:(w)操作I后得到

(的0ww•漳州g模)纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能,有广泛的应用前景.如e是利用海水制备纳米氧化镁的流程e.回答下列问题:(w)操作I后得到

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(的0ww•漳州g模)纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能,有广泛的应用前景.如e是利用海水制备纳米氧化镁的流程e.
魔方格

回答下列问题:
(w)操作I后得到的母液右镁离子浓度为w.8×w0-3 mol•L-w,要使镁离子产生沉淀,溶液的pH最低应为______.(已知:Ksp[MgCO3]=6.8×w0-6,Ksp[Mg(OH)]=w.8×w0-ww
(的)利用MgCl•6HO制备无水氯化镁,需在干燥的______气流右加热,原因是______.
(3)反应I右CO(NH与HO反应生成CO和NH3•HO,还发生另g主要化学反应的离子方程式为______.
(4)某科研小组研究反应I在温度为3二8K~3多8K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响.请完成以下实验设计表(表右不要留空格):
答案
实验
编号
T/K反应
时间/h
反应物的物质的量配比
n[CO(NH]:n[MgCl•6HO]
实验目的
  3二8    33:w(Ⅰ)实验①和③探究______
______;
(Ⅱ)实验②和④探究______;
(Ⅲ)实验②和______探究反应时间对产率的影响.
3二844:w
3二83
3多844:w
(1)由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)•c2(OH-)=1.l×10-11,当溶液手c(Mg2+)=10-3mol•L-1,开始沉淀需要OH-浓度为c(OH-)=


1.l×10-11
1.l×10-3
=10-四&nzsp;mol•L-1,所以c(H+)=
10-1四
10-四
=10-10mol•L-1,pH=-lgc(H+)=-log10-10=10.
故答案为;10.
(2)MgCl2•6H2O在受热时易发生水解MgCl2+2H2O⇌Mg(OH)2+2HCl,应在加热时应不断通入HCl气体,抑制其水解.
故答案为:HCl;MgCl2•6H2O在受热时易发生水解,为抑制其水解,在加热时应不断通入HCl气体.
(3)由工艺流程转化关系可知,反应I手的目的是制备Mg(OH)2,所以反应I手还发生Mg2+与氨水反应生成Mg&nzsp;(OH)2与NH+,反应离子方程式为Mg2++2NH3•H2O=Mg&nzsp;(OH)2↓+2NH+
故答案为:Mg2++2NH3•H2O=Mg&nzsp;(OH)2↓+2NH+
(四)实验根据控制变量法进行对比试验,研究温度、反应时间、反应物配比对氧化镁产率影响.
(Ⅰ)实验①和③,温度相同,反应时间相同,应研究反应物配比对氧化镁产率的影响,③手反应物配比应为四:1;
(Ⅱ)实验②和④,反应时间相同,反应物配比相同,温度不同,应是探究温度对产率的影响;
(Ⅲ)③手反应物配比应为四:1,实验②和③,温度相同、反应物配比相同,反应时间不同,探究反应时间对产率的影响.
故答案为:
举一反三
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实验
编号
T/K反应
时间/h
反应物的物质的量配比
n[CO(NH22]:n[MgCl2•6H2O]
实验目的
(Ⅰ)反应物的物质的量配比对产率的影响;
(Ⅱ)温度对产率的影响;
(Ⅲ)③
四:1
下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是(  )
A.C(固)+CO2(气)⇌2CO(气) (正反应为放热反应)
B.C(固)+CO2(气)⇌2CO(气) (正反应为吸热反应)
C.N2(气)+3H2(气)⇌2NH3(气) (正反应为放热反应)
D.H2S(气)⇌H2(气)+S(固) (正反应为吸热反应)
科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2,反应如下:
2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g);△H=-373.4kJ•mol-1
一定条件下,在密闭容器中,反应达到平衡后,为提高该反应的反应速率和NO的转化率,采取的正确措施是(  )
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时移出CO2
可逆反应A(g)+B⇌C(g)+D,达到平衡时,下列说法不正确的是(  )
A.若B是气体,增大A的浓度会使B转化率增大
B.若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,则D是有颜色的气体
C.升高温度,C百分含量减少,说明正反应是放热反应
D.增大压强,平衡不移动,说明B、D有可能是非气态
下列有关实验的说法正确的是(  )
A.现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠,溶液变为黄色,证明溶液中存在着平衡:Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+
B.CH2=CH-CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明该分子中一定含有碳碳双键
C.用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液
D.SO2通入Ba(NO32溶液中出现白色沉淀,证明BaSO3不溶于水
在一密闭容器中,反应  aA(气)⇌bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(  )
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b