在500℃时，向甲容器中充入1mol SO3，向相同容积的乙容器中充入1mol SO2和0.5mol O2．若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平

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在500℃时，向甲容器中充入1mol SO₃，向相同容积的乙容器中充入1mol SO₂和0.5mol O₂．若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（　　）

A．平衡时容器内的压强：甲＞乙

B．平衡时容器内的压强：乙＞甲

C．平衡时容器内O₂的体积分数：乙＞甲

D．平衡时容器内SO₃的体积分数：甲＞乙

答案

起始时，甲、乙两容器体积相同，在同温下，若保持乙容器体积不变，则两容器达到同一平衡状态，即等效平衡．而实际上乙是恒压容器，加入1mol SO₂和0.5mol O₂反应向正向进行，混合气体的总物质的量减小，活塞P下移，容器的体积减小．这一过程乙对甲相当于加压，平衡正移．因此，达平衡时，容器内压强：乙＞甲；故A错误，B正确；
平衡正移，容器内SO₃的体积百分数增大，则平衡时容器内SO₃的体积分数乙＞甲，O₂的体积分数减小，则平衡时容器内O₂的体积分数甲＞乙，故C、D错误．
故选B．

举一反三

密闭容器中进行可xA（g）+yB（g）═zC（g）平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L，在温度不变时，把容器容积扩人到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol/L，下列有大叙述不正确的是（　　）

A．平衡一定向右移动	B．B的转化率降低
C．x+y＞z	D．C的体积分数降低

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下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（　　）

A．改变温度	B．改变压强
C．使用催化剂	D．改变容器体积

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在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO₂，一定温度下建立如下平衡：2NO₂
魔方格

N₂O₄，此时平衡混合气中NO₂的体积分数为x%，若再充入1mol N₂O₄，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO₂的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（　　）

A．x＞y

B．x＜y

C．x=y

D．不能确定

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在密闭容器中，可逆反应CO（g）+NO₂（g）
魔方格

CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，当达到平衡而其它条件不变时，若改变下列条件：
（1）扩大容器体积，平衡______移动，c（NO₂）将______，反应混合物的颜色将______．
（2）升高温度，平衡______移动，体系的压强______．
（3）加入催化剂，NO的物质的量如何变化？______，原因是______．

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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

180℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大

C．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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