一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，达到化学平衡后，改变某一条件时，下列说法错误的是（ ）A．加入催化剂，v（正）、v（逆
题型：武昌区模拟难度：来源：
一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0，达到化学平衡后，改变某一条件时，下列说法错误的是（ ）| A．加入催化剂，v（正）、v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等 | | B．降低温度，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小倍数小于v（逆）减小倍数 | | C．增大压强，v（正）、v（逆）都增大，且 | | D．通入氩气，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大倍数小于v（逆）增大倍数 |
|
答案
A、催化剂能同等程度增大反应速率，加入催化剂，平衡不移动，故A正确；
B、降价温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，则v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小倍数小于v（逆）减小倍数，故B正确；
C、增大压强，正逆反应速率都增大，由于反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则平衡向正反应方向移动，v（正）增大倍数大于v（逆）增大倍数，故C正确；
D、氩气为惰性气体，若为恒容下通入氩气，对反应速率和平衡移动都没有影响，故D错误．
故选D． |
举一反三
某温度下，H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 | | c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 | | c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 | 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2：2：1．若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（ ）| A．平衡向逆反应方向移动 | B．平衡不会发生移动 | | C．C的质量分数增大 | D．C的质量分数可能减小 |
| 可逆反应3A（g）
3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）| A．B和C可能都是固体 | | B．B和C一定都是气体 | | C．若C为固体，则B不一定是气体 | | D．B和C可能都是气体 |
| 在体积恒定的密闭容器中，1mol A（g）与1mol B（g）在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A（g）+nB（g）C（g）+D（g）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（ ）| A．升高温度v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 | | B．平衡后再加入l mol B，上述反应的△H增大 | | C．当n＜1时，通人惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动 | | D．若n=1且A的转化率为50%，则平衡常数等于1 |
| 在一定条件下，固定容积的密闭容器中的反应：2NO2（g）
O2（g）+2NO（g）；△H＞0，达到平衡时，若改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
| A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 | | B．当X表示压强时，Y表示NO的转化率 | | C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 | | D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 |
| 最新试题
热门考点
|