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起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 | |||
c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 | |||
c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 | |||
A、反应开始时,丙中的物质的浓度最大,反应速率最快,甲中的物质的浓度最小,反应速率最慢,故A正确; B、甲和丙对比,并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量,但是对于化学反应前后体积不变的反应,增大压强,化学平衡不移动,物质的转化率不变,根据计算得出甲中H2的转化率均是60%,所以丙中H2的转化率均是60%,故B正确; C、乙和甲对比,乙相当于在甲的基础上增加了氢气的量,所以乙中二氧化碳的转化率增大,会大于甲中的,即大于60%,故C错误; D、甲和丙对比,并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量,但是对于化学反应前后体积不变的反应,增大压强,化学平衡不移动,丙的初始投入量是甲的2倍,所以平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,故D正确. 故选C. | ||||||
某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时,测得A、B、C物质的量之比为2:2:1.若保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C,下列判断正确的是( )
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可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?);正反应吸热,随着温度的升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断中正确的是( )
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在体积恒定的密闭容器中,1mol A(g)与1mol B(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应:A(g)+nB(g)
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在一定条件下,固定容积的密闭容器中的反应:2NO2(g) O2(g)+2NO(g);△H>0,达到平衡时,若改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是( )
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下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( ) ①铁在潮湿的空气中容易生锈 ②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) ⑤开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫.
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