反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H<0,根据勒夏特列原理和生产的实际要求,在硫酸生产中,下列哪一个条件是不适宜的( )A.选用V2O5作催
题型:不详难度:来源:
反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),△H<0,根据勒夏特列原理和生产的实际要求,在硫酸生产中,下列哪一个条件是不适宜的( )A.选用V2O5作催化剂 | B.空气过量些 | C.适当的压力和温度 | D.低压,低温 |
|
答案
A.选用V2O5作催化剂,可加快反应速率,符合生产实际,故A不选; B.空气过量些,可提高二氧化硫的转化率,符合生产要求,故B不选; C.适当的压力和温度可加快反应的速率,符合生产要求,故C不选; D.低压不利于产率的提高,低温时反应速率较低,不利于生产的要求,故D选. 故选D. |
举一反三
对于反应:C(S)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),△H>0,为了提高C(S)的转化率,可采取的措施是( )A.升高反应温度 | B.降低反应温度 | C.增大体系的总压力 | D.多加入C(S) |
|
对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是( )A.增加某反应物的质量 | B.使用催化剂 | C.降低反应体系的压强 | D.升高温度 |
|
下列说法正确的是( )A.KW随浓度的改变而改变 | B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 | C.对已达到化学平衡的反应,改变压强,平衡常数(K)一定改变 | D.一般情况下,一元弱酸HA的Ka 越大,表明该酸的酸性越弱 |
|
273K时,反应N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) 生成2molNH3(g)时放出92.2kJ的热量.在该温度下,向一固定容积的密闭容器内通入1mol N2和3mol H2,达到平衡时,放出热量为Q1;向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2,达到平衡时放出热量为Q2.则下列判断不正确的是( )A.同时进行时,用N2表示的反应速率:情况1>情况2 | B.平衡时,情况1:Q1=92.2kJ | C.达到平衡时,混合气体的密度:情况1>情况2 | D.平衡时,情况2:Q2<46.1kJ |
|
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.密闭、低温是存放氨水的必要条件 | B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 | C.硝酸工业生产中,使用过量空气以提高NH3的利用率 | D.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂,以提高氨气的产量 |
|
最新试题
热门考点