对于反应：C（S）+H2O（g） CO（g）+H2（g），△H＞0，为了提高C（S）的转化率，可采取的措施是（　　）A．升高反应温度B．降低反应温度C．增大体系

题型：不详难度：来源：

对于反应：C（S）+H₂O（g）
魔方格

CO（g）+H₂（g），△H＞0，为了提高C（S）的转化率，可采取的措施是（　　）

A．升高反应温度	B．降低反应温度
C．增大体系的总压力	D．多加入C（S）

答案

A．升高温度，平衡向正反应分析移动，C（S）的转化率增大，故A正确；
B．降低温度，平衡向逆反应方向移动，C（S）的转化率减小，故B错误；
C．增大体系的总压力，平衡向逆反应方向移动，C（S）的转化率减小，故C错误；
D．多加入C（S），固体对平衡移动没有影响，C（S）的转化率不变，故D错误．
故选A．

举一反三

对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（　　）

A．增加某反应物的质量	B．使用催化剂
C．降低反应体系的压强	D．升高温度

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法正确的是（　　）

A．K_W随浓度的改变而改变

B．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变

D．一般情况下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明该酸的酸性越弱

题型：不详难度：| 查看答案

273K时，反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）生成2molNH₃（g）时放出92.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时，放出热量为Q₁；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₂．则下列判断不正确的是（　　）

A．同时进行时，用N₂表示的反应速率：情况1＞情况2

B．平衡时，情况1：Q₁=92.2kJ

C．达到平衡时，混合气体的密度：情况1＞情况2

D．平衡时，情况2：Q₂＜46.1kJ

题型：不详难度：| 查看答案

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．密闭、低温是存放氨水的必要条件

B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH₃的利用率

D．合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量

题型：不详难度：| 查看答案

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

B．将FeCl₃溶液加热蒸干最终得不到FeCl₃固体

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5

题型：不详难度：| 查看答案

对于反应：C（S）+H2O（g） CO（g）+H2（g），△H＞0，为了提高C（S）的转化率，可采取的措施是（ ）A．升高反应温度B．降低反应温度C．增大体系