下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

B．将FeCl₃溶液加热蒸干最终得不到FeCl₃固体

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5

答案

A、钢铁在潮湿的空气中容易生锈是电化腐蚀原理，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、加热会促进FeCl₃的水解，蒸干产物不是氯化铁，是氢氧化铁固体，灼烧得到氧化铁，能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D、弱酸越稀释，电离程度越大，电离平衡右移，所以将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5，能用勒夏特列原理解释，故D错误．
故选A．

举一反三

有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO₃气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂
魔方格

2SO₃．则下列描述正确的是（　　）

A．达到平衡所需要的时间：A容器更短

B．达到平衡时：B容器中SO₃的转化率更大

C．达到平衡时：A容器中SO₂的物质的量更多

D．达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO₃的体积分数增大，B容器中SO₃的体积分数不变

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在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A（？）
魔方格

B（g）+C（s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）

A．如反应是吸热反应，则为A气态

B．如反应是放热反应，则为A气态

C．在平衡体系中加入少量C，则平衡逆向移动

D．改变压强对平衡的移动无影响

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在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA（g）+nB（g）

催化剂

pC（g）+qD（g），经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol/L，B的平均反应速率V_B=a/15 mol/（L min），C增加2a/3 mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（　　）

A．3：1：2：2

B．1：3：2：2

C．1：3：2：1

D．1：1：1：1

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已知在101KPa条件下，将a mol A与4a molB的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成C气体：A（g）+4B（g）
魔方格

2C（g），若容器体积不变，下列措施可以增加C的产率的是（　　）

A．升高温度

B．通入氩气，使体系总压强增大

C．改变反应的催化剂

D．再充入amolA与4amolB

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一定条件下，可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）
魔方格

2NH₃（g）；△H＜0，达到化学平衡后，改变某一条件时，下列说法错误的是（　　）

A．加入催化剂，v（正）、v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等

B．降低温度，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小倍数小于v（逆）减小倍数

C．增大压强，v（正）、v（逆）都增大，且

D．通入氩气，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大倍数小于v（逆）增大倍数

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集