已知在101KPa条件下,将a mol A与4a molB的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成C气体:A(g)+4B(g) 2C(g),若容器体积不变,下列
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已知在101KPa条件下,将a mol A与4a molB的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成C气体:A(g)+4B(g)
2C(g),若容器体积不变,下列措施可以增加C的产率的是( )A.升高温度 | B.通入氩气,使体系总压强增大 | C.改变反应的催化剂 | D.再充入amolA与4amolB |
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答案
A、由在催化剂作用下能自发反应生成C气体可知该反应的正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,不会增加C的产率,故A错误; B、通入氩气,使体系总压强增大,容器体积不变,则参加反应的物质的物质的量浓度没有发生变化,平衡不移动,不会增加C的产率,故B错误; C、催化剂只同等程度改变化学反应速率,而平衡不发生移动,不会增加C的产率,故C错误; D、再充入amolA与4amolB,A、B的浓度增大一倍,等同于在原基础上增加反应体系的压强,平衡向正反应方向移动,增加C的产率,故D正确. 故选D. |
举一反三
一定条件下,可逆反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H<0,达到化学平衡后,改变某一条件时,下列说法错误的是( )A.加入催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 | B.降低温度,v(正)、v(逆)都减小,且v(正)减小倍数小于v(逆)减小倍数 | C.增大压强,v(正)、v(逆)都增大,且 | D.通入氩气,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大倍数小于v(逆)增大倍数 |
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某温度下,H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示.下列判断不正确的是( )
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 | c(H2)/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 | c(CO2)/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 | 某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡时,测得A、B、C物质的量之比为2:2:1.若保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C,下列判断正确的是( )A.平衡向逆反应方向移动 | B.平衡不会发生移动 | C.C的质量分数增大 | D.C的质量分数可能减小 |
| 可逆反应3A(g)
3B(?)+C(?);正反应吸热,随着温度的升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断中正确的是( )A.B和C可能都是固体 | B.B和C一定都是气体 | C.若C为固体,则B不一定是气体 | D.B和C可能都是气体 |
| 在体积恒定的密闭容器中,1mol A(g)与1mol B(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应:A(g)+nB(g)C(g)+D(g);△H>0达到平衡,下列判断正确的是( )A.升高温度v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动 | B.平衡后再加入l mol B,上述反应的△H增大 | C.当n<1时,通人惰性气体,压强增大,平衡向逆反应方向移动 | D.若n=1且A的转化率为50%,则平衡常数等于1 |
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