CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O 　蓝

CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl₂的水溶液中存在如下平衡： [Cu(H₂O)₄]^2＋＋4Cl^－

[CuCl₄]^2－＋4H₂O 　
蓝色　　　　　　　　　   绿色
欲使溶液由绿色变为蓝色，可采用的方法是 [     ]
A．加NaCl溶液
B．加水
C．加AgNO₃溶液
D．加NaOH溶液

BC

已知反应mX(g)＋nY(g)

qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是 [ ]
A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动
B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小
D．如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大

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对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是[ ]

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	研究目的	图示
A.	压强对反应的影响（P2<P1）
B.	温度对反应的影响
C.	增加N₂对反应的影响
D.	催化剂对反应的影响
研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应 6NO₂＋8NH₃7N₂＋12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是__________L。（2）已知： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH=-196.6 kJ/mol 2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g） ΔH=-113.0 kJ/mol ①写出NO₂氧化SO₂的热化学方程式______________________ ②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO₃和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂ ③测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝_________。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_____0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是______________。

在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

[ ]
A．该反应正反应的反应热△H >0 B．增大压强，平衡向正反应方向移动 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5% D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）= v（Y）= 2v（Z）
Na₂CO₃水溶液中存在CO₃^2-+ H₂OHCO₃^-+OH^-平衡。下列说法不正确的是
[ ]
A．通入CO₂，溶液pH减小 B．稀释溶液，增大 C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小

CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O 蓝

CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O 蓝

CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O 　蓝