化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[     ]A.B.C.D.

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题型:山东省模拟题难度:来源:
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[     ]
A.
B.
C.
D.
答案
C
举一反三
利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法错误的是[     ]
A.对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成
B.提纯过程中,CO气体可循环使用
C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大
D.对反应二,在180~200℃,温度越高,Ni(CO)4(g)的转化率越高
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下列说法正确的是 [     ]
A.对于平衡体系:,其它条件不变时,增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深
B.常温下pH=4的溶液中,可以大量共存
C.常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)
D.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
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硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。
(1)为实现废旧印刷线路板综合利用,可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末,以制备硫酸铜。已知:
 

Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________;当有1molH2O2参与反应时,转移电子的物质的量为_________ mol。
(2)硫酸工业生产中涉及如下反应:。一定条件下,SO2的平衡转化率和温度的关系如图所示。该反应的ΔH _______0(填“>”或“<”)。反应进行到状态D时,v正________ v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某温度时,将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中,10min时反应达到平衡状态,测得
SO3的浓度为1.6mol/L,则0~10min内的平均反应速率v(SO2)=______,该温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=_________。
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我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I.已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=-566kJ/mol 
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol
反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)  △H=_______kJ/mol。
II.反应 1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。
(1)CO的平衡转化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________
a.提高反应温度    b.增大反应体系的压强 c.选取合适的催化剂   
d.及时吸收或移出部分CO2  e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
III.(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
  。请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率 (H2)= ________。
(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表
则下列关系正确的是________。
A.c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D.a1 +a2 =1
E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式__________________。
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近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H=-41.2kJ/mol ,制备CO2与H的混合气体,并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
(1)已知:850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如图1所示:
下列说法正确的是__________(填序号)   
A.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12mol    
B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量    
C.第4min始,混合气体的平均相对分子质量不再变化    
D.第6min时,若升高温度,反应平衡常数会减小    
E.第8min时,若充入氦气,会导致v正(CO)<v逆(H2O)
(2) 850 ℃时,若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。
(3)研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L 1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L(已折算为标准状况下体积)CO2,则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是________________。
(4) 如将H与CO2以4:1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4
已知:CH4(g) + 2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1=-890.3 kJ/mol   
H2(g) + 1/2O2(g)H2O(l)     ΔH2=-285.8 kJ/mol   
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
(5) 熔融盐燃料电池(见图2)是以熔融碳酸盐为电解质,以CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH+4CO32--8e=5CO2+2H2O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。实验过程中,若通入了标准状况下空气448 L(假设空气中O2体积分数为20%),则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。
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