现有反应:mA(g) + nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时, B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则: (1) 该反应的正反
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现有反应:mA(g) + nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时, B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则: (1) 该反应的正反应为 ________反应(填吸热或放热),△S_____0 (填“>”、“=”或“<”),由此判断,此反应自发进行的条件为_______。 A 一定自发 B一定不自发 C高温自发,低温不自发 D低温自发,高温不自发 (2) 减压时,A的质量分数_________。(填“增大”、“减小”或“不变”,下同) (3) 若加入B (体积不变),则A的转化率_________。 (4) 若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比C(B) :C(C) 将_________。 (5) 若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。 (6) 若B是有色物质,A、C均无色,则加入C (体积不变)后混合物颜色______ _; (填“变深”、“变浅”或“不变”,下同) 维持容器内压强不变,充入氖气后,混合物颜色 ________。 |
答案
(1)吸热; < ;B (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变 (6)变深 (7)变浅 |
举一反三
在不同温度下,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K如下表: |
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(1)该反应的△H______0。(填“>”、“=”或“<”)。若到达平衡后升高温度,则 CO2的转化率将______,正反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)850℃时发生上述反应,CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时,请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图(注明必要的标示)。 |
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(3)在850℃时发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正方向移动的组是______(填代号),平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 ) |
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(4)850℃时,在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2,计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。(写出计算过程) |
一定条件下,可逆反应N2 +3H22NH3 △H<0 ,达到平衡后,当单独改变下述条件时,有关叙述错误的是 |
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A.加催化剂,V正、V逆都发生变化,且变化的倍数相等 B.加压,V正、V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数 C.降温,V正、V逆都减小,且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数 D.增大氮气的浓度,V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数 |
工业上可用CO2生产甲醇,反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 |
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A.反应开始至a点时v(H2)=1molL-1min-1 B.若曲线I对应的条件改变是升高温度,则该反应△H>0 C.曲线II对应的条件改变是降低压强 D.保持温度不变,若将平衡后的容器体积缩小至1L,重新达平衡时则2 molL-1<c(CH3OH) <8/3 molL-1 |
已知某化学实验的结果如下表 |
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下列结论正确的是 |
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A.v1>v2>v3 B.v3>v2>v1 C.v1>v3>v2 D.v2>v3>v1 |
在密闭容器中,反应2X(g)+Y(g)3Z(g)达到平衡后,若将容器体积缩小一半,对反应产生的影响是 |
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A.正反应速率减小,逆反应速率增大 B.正反应速率增大,逆反应速率减小 C.正、逆反应速率都减小 D.正、逆反应速率都增大 |
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