工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下,将一
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下,将一
题型:同步题
难度:
来源:
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl
4
(g)+2H
2
(g)
Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
[ ]
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl
4
的转化率
B.若反应开始时SiCl
4
为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol
L
-1
,则H
2
的反应速率为0.03 mol
L
-1
min
-1
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
答案
D
举一反三
如图所示为条件一定时,反应2NO(g)+O
2
(g)
2NO
2
(g)+Q(正反应为放热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图,图中有a、b、c、d四个点,其中表示未达到平衡状态,且v正<v逆的点是
[ ]
A.a
B.b
C.c
D.d
题型:同步题
难度:
|
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已知可逆反应aA(g)+bB(?)
cC(g) ΔH>0(B物质的状态未确定)。关于该反应的描述正确的是
[ ]
A.加压若平衡正向移动,则a>c
B.加入一定量的B,平衡一定正向移动
C.缩小容器的体积,各物质的浓度一定增大
D.升高温度,平衡一定正向移动,混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定
题型:同步题
难度:
|
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高温下,某反应达到平衡,平衡常数
。恒容时,温度升高,
H
2
浓度减小。下列说法正确的是
[ ]
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H
2
浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H
2
O
CO
2
+H
2
题型:同步题
难度:
|
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反应aA(g)+bB(g)
cC(g) ΔH=Q kJ/mol,生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图,方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是
[ ]
A.a+b<c Q>0
B.a+b>c Q<0
C.a+b<c Q<0
D.a+b=c Q>0
题型:同步题
难度:
|
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可用下图所示的图象表示的反应是
[ ]
反应
纵坐标
甲
乙
A.
SO
2
与O
2
在同温、同体积容器中反应
SO
2
的转化率
2 mol SO
2
和1 mol O
2
2 mol SO
2
和
2 mol O
2
B.
2 mol SO
2
与1 mol O
2
在同温、体积可
变的恒压容器中反应
SO
2
的转化率
1×10
6
Pa
1×10
5
Pa
C.
相同质量的氨在同一固定容积容器
中反应
氨气的浓度
400 ℃
500 ℃
D.
体积比为1∶3的N
2
、H
2
在同温、体
积可变的恒压容器中反应
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的
催化剂
题型:同步题
难度:
|
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