钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)△H>0 该反应的平衡常数可表示

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钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na(l)+KCl(l)

NaCl(l)+K(g)△H>0 该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于_________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。
（3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=_______________。

答案

（1）770℃；890℃
（2）降低压强或移去钾蒸气，适当升高温度（3）

举一反三

在硫酸工业生产过程中，有反应2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）(正反应为放热反应)，根据下表提供的不同压强下SO₂的转化率（%）的数据试选择该反应的适宜条件（以V₂O₅作催化剂）

（1）温度____________；（2）压强____________。

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一密闭容器中发生下列反应:N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)（正反应为放热反应），如下图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是________。
(2)t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件？t₁______，t₃_______，t₄______。
(3)下列时间段中，氨的体积分数最高的是___________。
A．t₂～t₃
B．t₃～t₄
C．t₄～t₅
D．t₅～t₆

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如图甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)

xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t) 的关系。

(1)若甲中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则____________曲线表示无催化剂时的情况，原因是____________；
(2)若乙表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则___________曲线表示恒温恒容的情况，原因是__________________；
(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_______________热反应，x的值为________________；
(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是_______________，原因为______________ 。

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工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。
(2)已知N₂ (g) +3H₂(g)

2NH₃(g) △H = -92kJ . mol^-1。请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1mol N₂和3 mol H₂，充分反应后，放出的热量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有___________
A．降低温度
B．最适合催化剂活性的适当高温
C．增大压强
D．降低压强
E．循环利用和不断补充氮气
F．及时移出氨
(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化下的化学方程式：_________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为 3：2的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H₂的转化率为___________。

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人体血液内的血红蛋白( Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+ HbO₂

O₂+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。 HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是[ ]
A．CO与HbO₂，反应的平衡常数

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少
C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

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