反应aA(g)+bB(g)cC( g) (△H<0) 在等容条件下进行。改变其他反应条件,在 I、Ⅱ、Ⅲ阶段,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下

反应aA(g)+bB(g)cC( g) (△H<0) 在等容条件下进行。改变其他反应条件,在 I、Ⅱ、Ⅲ阶段,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下

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反应aA(g)+bB(g)cC( g) (△H<0) 在等容条件下进行。改变其他反应条件,在 I、Ⅱ、Ⅲ阶段,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列推断合理的是
[     ]
A.化学方程式中,a:b:c=1:2:3
B.物质A的平均反应速率按从大到小的排列次序为vI(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)
C.在I、Ⅱ、Ⅲ三次平衡中,B的转化率最小的是aI(B)
D.第Ⅱ阶段的反应温度(T2)和第Ⅲ阶段的反应温度(T3)的大小关系为T2< T3
答案
B
举一反三
已知:N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4 kJ . mol-1
(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下,于2L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,10 min 时达到平衡,有0.2 mol NH3生成,则10 min内用氮气表示的该反应的平均速率v(N2)为 ___,H2的转化率为___。
(2)充分反应后,放出的热量___(填“<”、“>”或“=”)92.4 kJ,理由是___。
(3)为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有__。
A.降低温度
B.不断补充氮气
C.恒容下充入He来增大压强
D.升高温度
E.原料气不断循环
F.及时移出氨
(4)氨催化氧化制NO是在热的铂铑合金催化作用下进行的,反应为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),反应过程中合金始终保持红热,该反应的化学平衡常数K的表达式为 ____,当升高温度时,K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。NH3的转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图所示。其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),在框图中用虚线画出温度T2下NH3的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
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汽车尾气中的CO和氮氧化物对环境的危害较大,必须在排放前进行有效处理,下列是在汽车尾气处理装置中发生的一个反应: 2CO( g) +2NO( g)N2 (g) +2CO2 ( g) 。
(1)如图为反应过程中的能量变化曲线,则该反应的△H ___(填“>”、“=”或“<”)0。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为____,若升高温度,平衡常数K值将___(填 “增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在实验室模拟尾气处理的实验中,下列措施可以提高尾气转化率的是___ 。
A.增大CO2浓度
B.降温
C.改用更高效的催化剂
D.在恒温恒容条件下,充入He气体
(4)若尾气中的另一种有害气体NO2也可发生类似转化反应,写出它的转化反应的化学方程式___ 。
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在容积不变的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,某研究小组研究了当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析不正确的是

[     ]

A.图I表示增加反应物的浓度对该反应平衡状态的影响
B.图Ⅱ表示减小压强对该反应平衡状态的影响
C.图Ⅲ表示温度对该反应的影响,且温度:乙>甲
D.图Ⅳ表示催化剂对该反应的影响,且催化效率:甲>乙
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下列平衡体系在体积不变时加入所给物质,平衡移动的是

[     ]

A.FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq),加入KCl晶体
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),加入HCl
C.CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),加入CaCO3
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),加入N2
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在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0,达到甲平衡。仅改变某一条件后,达到乙平衡的情况,对此过程的分析正确的是

[     ]

A.图Ⅰ是增大压强的变化情况
B.图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况
D.图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
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