下列实验能达到相应目的的是A.用图①装置制取并收集氨气B.用图②装置制取和收集乙烯C.用图③装置制备氢氧化亚铁D.用图④装置制取乙酸乙酯
题型:不详难度:来源:
下列实验能达到相应目的的是
A.用图①装置制取并收集氨气 | B.用图②装置制取和收集乙烯 | C.用图③装置制备氢氧化亚铁 | D.用图④装置制取乙酸乙酯 |
|
答案
D |
解析
试题分析:A、实验室制取氨气的反应产物中有水生成,所以试管应倾斜向下,错误;B、溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成乙醇,错误;C、氢氧化铁极易被空气中的氧气氧化,所以胶头滴管应没入液面以下再挤出氢氧化钠溶液,错误;D、实验室制取乙酸乙酯,用饱和碳酸钠溶液吸收,装置、药品均正确,正确,答案选D。 |
举一反三
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
| A
| 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟后,冷却再加入新制Cu(OH)2浊液,加热
| 没有红色沉淀生成
| 淀粉没有水解成葡萄糖
| B
| 灼烧一小块铝箔
| 熔化的铝并不滴落
| Al2O3的熔点高于Al
| C
| 用洁净的铂丝蘸取化合物X少许,放在酒精灯外焰上灼烧
| 火焰呈黄色
| X一定含钠元素
| D
| 向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液
| 出现红褐色沉淀
| Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3
| |
下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
选项
| 操作
| 现象
| 结论
| A
| 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中
| 溶液变红褐色
| 有Fe(OH)3生成
| B
| 用燃烧的镁条引燃铝热剂
| 剧烈反应
| 该反应是吸热反应
| C
| 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
| 产生白色沉淀
| 溶液中含有SO42-
| D
| 用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中
| 铜片上有气泡
| 铜片是原电池的正极
| |
下列有关实验的叙述中,合理的是( ) ①用pH试纸测得氯水的pH为2; ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体; ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净; ④用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液; ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液,可以制得氢氧化铁胶体; ⑥实验室配制氯化亚锡溶液时,可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中,再配制到所需的浓度。 |
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空: (1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。 ①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→ →将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。 ②称量 g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、 、 。 (2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下:
实验编号
| NaOH溶液的浓度(mol/L)
| 滴定完成时, NaOH溶液滴入的体积(mL)
| 待测盐酸溶液的体积(mL)
| 1
| 0.10
| 22.62
| 20.00
| 2
| 0.10
| 22.72
| 20.00
| 3
| 0.10
| 22.80
| 20.00
| ①滴定达到终点的标志是 。 ②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约 (保留两位有效数字)。 ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 (选择甲、乙、丙之一),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有: 。 A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。 E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 |
下列说法不正确的是A.金属汞洒落,必须尽可能收集起来,并将硫磺粉撒在洒落的地方,使金属汞转变成不挥发的硫化汞 | B.滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗 | C.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。 | D.碘单质与食盐的分离常用升华法,而碘水中提取碘单质则常用萃取法。 |
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