下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是选项操作现象结论A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中溶液变红褐色有Fe(OH)3生成B用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是

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下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中	溶液变红褐色	有Fe(OH)₃生成
B	用燃烧的镁条引燃铝热剂	剧烈反应	该反应是吸热反应
C	向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	溶液中含有SO₄^2-
D	用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中	铜片上有气泡	铜片是原电池的正极

答案

解析

试题分析：A、将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，FeCl₃水解生成红褐色的Fe(OH)₃胶体，正确；B、铝热反应是放热反应，燃烧的镁条提供反应条件高温，错误；C、向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，溶液还可能含有Ag⁺，错误；D、Zn的活泼性大于Cu，所以Cu是原电池的正极，H⁺得电子生成H₂，正确。

举一反三

下列有关实验的叙述中，合理的是( )
①用pH试纸测得氯水的pH为2；
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体；
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净；
④用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液；
⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体；
⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度。

A．①②④

B．②③⑥

C．②④⑥

D．②③④⑤⑥

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实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→ →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、、。
（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是                                                。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约                    (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的     （选择甲、乙、丙之一），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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下列说法不正确的是

A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

B．滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗

C．检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

D．碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。

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下列说法正确的是

A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

B．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加入AgN0₃溶液进行检验

C．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法

D．用纸层析法分离Cu2⁺和Fe ^{3 +}，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe³^十在固定相中分配的更多

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下列有关说法不正确的是

A．新制Cu(OH)₂浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠，也可以区别乙醇和甘油

B．食醋总酸含量测定实验中，标准液NaOH既可以滴定未知浓度的食醋，也可被食醋滴定，前者甩酚酞做指示剂，后者用甲基橙做指示剂

C．石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管(如图)目的之一是冷凝回流反应物

D．过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶(或烧杯)内壁也要保持接触

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