某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)（正反应放热）。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，

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某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)

2Z(g)（正反应放热）。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

[ ]
A．t₂时加入了催化剂
B．t₂时降低了温度
C．t₅时增大了压强
D．t₄～t₅时间内X的转化率最低

答案

举一反三

下图为某化学反应速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

[ ]
A. 4NH₃ (g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H<0
B. 2SO₂(g)+O₂ (g)

2SO₃ (g) △H<0
C. H₂ (g)+I₂(g)

2HI(g) △H>0
D. C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) △H>0

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在一定温度不同压强下，可逆反应2X(g)

2Y(g)+Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如下图所示，正确的是（已知P₁<P₂)[ ]
A.

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已知2NO₂ (g)

N₂O₄(g) △H (298K)= -52. 7kJ·mol^-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
I．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如下图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。

请回答：
(1)A中的现象___,B中的现象____
(2)由此可知，降低温度，该化学平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动；升高温度，该反应中NO₂的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ，在三支容积均为30cm³的针筒中分别抽入10cm³ NO₂气体，将针筒前端封闭。
(1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
①推进针筒后颜色变深的原因是_____；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是____；
③由此实验得出的结论是___。
(2)将第三支针筒活塞快速拉至20cm³处，该同学观察到的现象是____， NO₂的转化率将____。

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碘钨灯比白炽灯使用寿命长，灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂ (g)

WI₂ (g) △H<0（温度T₁<T₂）。下列说法正确的是[ ]
A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂ (g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上
B．灯丝附近温度越高，WI₂ (g)的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是

D．利用该反应原理可以提纯钨

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煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂ (g) △H =+131. 3kJ·mol^-1 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母，下同）。
A．容器中的压强不变
B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．v正(CO) =v逆(H₂O)
D．c(CO) =c(H₂)
在该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=____。
(2)将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)+H₂O(g)

CO₂ (g)+H₂ (g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO₂)表示的反应速率为____。
②该反应为____（填“吸”或“放”）热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t<3min，则a、b应满足的关系是___（用含a、b的数学式表示）。
(3)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+ 3H₂ (g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图表示该反应进行过程中能量（单位为 kJ·mol^-1）的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是 ( )
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离出来
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

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