80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 △H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分

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80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂O₄

2NO₂△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据

(1)计算20～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为____mol·L^-1·s^-1。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=____。
(3)要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）____。
A．增大N₂O₄的起始浓度
B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂
D．升高温度
(4)如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

答案

(1)0.0020
(2)1.8 mol/L（或1.8）
(3)D (4)

举一反三

对已达平衡的反应：CO₂(g)

CO₂(aq) △H=-19. 75 kJ/mol，若减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是[ ]
A．升温增压
B．降温减压
C．升温减压
D．降温增压

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往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) △H<0，当达到平衡后，t0若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是

[ ]
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度不变
C．H₂转化率增大，HI平衡浓度减小
D．t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是

[ ]
A．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a
B．a、b、c三点的平衡常数相同
C．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1:1

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I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) +I^- (aq)

I₃^-(aq) 某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点均表示平衡状态），下列说法正确的是

[ ]
A．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大于状态B的c(I₂)
B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1>K2
C．反应：I₂(aq)+I^-(aq)

I₃^-(aq) △H>0
D．反应进行到状态D时，一定有v_正<v_逆

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竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)，催化反应室发生的反应为：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂ (g) △H1=
+216kJ/mol；CH₄(g)+CO₂(g)

2CO(g)+2H₂(g) △H2=+260 kJ/mol(不考虑其他平衡的存在)，下列说法正确的是

[ ]
A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小
B．催化反应室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH₄转化的速率
C．设置燃烧室的主要目的是产生CO₂和水蒸气作原料气与甲烷反应
D．若催化反应室中平衡时，容器中c(CH₄)=a mol/L，c(CO) =b mol/L，c(H₂)= cmol/L，则通入催化反应室的CH₄的物质的量为a+(b+c)/4

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