80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2 △H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分

80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O42NO2 △H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分

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80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2O42NO2 △H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据
(1)计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=____。
(3)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)____。
A.增大N2O4的起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
(4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
答案
(1)0.0020
(2)1.8 mol/L(或1.8)
(3)D (4)
举一反三
对已达平衡的反应:CO2(g)CO2(aq) △H=-19. 75 kJ/mol,若减小二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是[     ]
A.升温增压
B.降温减压
C.升温减压
D.降温增压
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往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0,当达到平衡后,t0若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件,使容器内压强增大(如图所示),下列说法正确的是
[     ]
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变
B.平衡不移动,混合气体密度不变
C.H2转化率增大,HI平衡浓度减小
D.t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度
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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),据此可得出的判断结论不正确的是
[     ]
A.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a
B.a、b、c三点的平衡常数相同
C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应
D.b点时,平衡体系中A、B原子数之比一定是1:1
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I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) +I- (aq)I3-(aq) 某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点均表示平衡状态),下列说法正确的是
[     ]
A.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大于状态B的c(I2)
B.若温度T1,T2的平衡常数分别为K1,K2,则K1>K2
C.反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H>0
D.反应进行到状态D时,一定有v<v
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竖炉冶铁工艺流程如图,使天然气产生部分氧化,并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g),催化反应室发生的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1=
+216kJ/mol;CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+260 kJ/mol(不考虑其他平衡的存在),下列说法正确的是
[     ]
A.增大催化反应室的压强,甲烷的转化率减小
B.催化反应室需维持在550~750℃,目的仅是提高CH4转化的速率
C.设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应
D.若催化反应室中平衡时,容器中c(CH4)=a mol/L,c(CO) =b mol/L,c(H2)= cmol/L,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4
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