密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表下列说法错误的是 [ ]A．该反应是放热反应B．该反应可表示为 X(g)+3Y(g)2

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密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表

下列说法错误的是 [ ]
A．该反应是放热反应
B．该反应可表示为 X(g)+3Y(g)

2Z(g)
C．平衡后若增大压强，原平衡将向生成Z的方向移动，X浓度将比原来减少
D．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

答案

举一反三

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是:A(g)+xB(g)

2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示。下列说法中正确是

[ ]
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20min～30min时间内正反应速率大于逆反应速率

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某密闭容器中，可逆反应：L(s)+ G(g)

3R(g)；△H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是

[ ]
A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率
B．达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大
C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数
D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率

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某研究小组为探讨反应 A(g) + 2B(g)

2C(g) + D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出下图
图中C％为反应气体混合物中C的体积百分含量（所有实验的反应时间相同）。

⑴该反应的反应热为△H______0（填>、<或=）
⑵点M和点N处平衡常数K的大小是：K_M________K_N（填“>”、“<”或“=”）
⑶工业上进行该反应获得产品C的适宜条件是：温度为_________℃，选择该温度的理由是____________________，压强为_________，选择该压强的理由是________________________
⑷试解释图中350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因：
________________________

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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：A（g）+3B（g）

2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。下列说法正确的是

[ ]
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol/(L·min)
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合上图

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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H
(1)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）____。
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断△H____0（填“>”“=”或“<”）；
②某温度下，将2 mol CO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2
mol/L，则CO的转化率为_________，此时的温度为__________。
(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H₂加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
(4)300℃、一定的压强下，5 mol CO与足量的H₂在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

下列说法正确的是_________。
A．2c1>c3 B．a+b<90.8 C．2P2<P3 D．a1+a3<1

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