工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)____
题型:北京期末题难度:来源:
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H (1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)____。 A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 |
|
①由表中数据判断△H____0(填“>”“=”或“<”); ②某温度下,将2 mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L,则CO的转化率为_________,此时的温度为__________。 (3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是__________。 a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压 e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇 (4)300℃、一定的压强下,5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下 |
|
下列说法正确的是_________。 A.2c1>c3 B.a+b<90.8 C.2P2<P3 D.a1+a3<1 |
答案
(1)CD (2)①<;②80%;250℃ (3)df (4)D |
举一反三
将4 mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 |
[ ] |
A.4s内,v(B)=0.075 moL/(L·s) B.当c(A):c(B):c(C)=2:1:2时,该反应即达到平衡状态 C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大 D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低 |
甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,合成甲醇的主要反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90. 8 kJ/mol (1)该热化学方程式表达的意义是_______________。 (2)在一定条件下,上述反应在一密闭容器中达到平衡。该反应平衡常数的表达式为________________;结合该表达式分析,在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡________(填字母)。 A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 (3)如图表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图(t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个,且各不相同)。 |
|
各阶段对应的平衡常数如表所示 |
|
请判断K1、K2、K3、K4之间的关系为_________(用“>” “<”或“=”连接)。 (4)原料气的加工过程中常常混有一些CO2,为了研究温度及CO2含量对该反应的影响,以CO2、CO和H2 的混合气体为原料在一定条件下进行实验。实验数据见下表 |
|
由表中数据可得出多个结论。 结论一:在一定条件下,反应温度越高,生成CH3OH的碳转化率_________________。 结论二:________________ 。 |
在一定条件下,向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g) 和NO2(g),分别达到平衡(PCl5PCl3+Cl2,2NO2N2O4,均为气态)后,PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变,向两个容器中分别再充入 1 mol PCl5和1 moLNO2,又达到平衡时PCl5和NO2的转化率分别为b%和 c%,则下列关系中正确的是 |
[ ] |
A.b>a>c B.c>a>b C.a>b>c D.a=b=c |
一定温度下,l mol X和nmol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+ Y(g)2Z(g)+M(s),5 min后达到平衡,此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 |
[ ] |
A.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a) mol/(L·min) B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 C.向平衡后的体系中加入1 mol M,平衡向逆反应方向移动 D.向上述平衡体系中再充入1 mol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动 |
最新试题
热门考点