(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A.v(NO2)=2u(O2) B.容器内压强保持不变 C.v逆(NO)= 2v正(O2) D.容器内密度保持不变
(4)某同学查阅资料得知,该反应K300℃>K350℃;25℃时,生成1mol NO2,热量变化为56.4 kJ。根据题目信息,该反应的热化学方程式为____________________。
(5)为使该反应的反应速度增大,且平衡向正反方向移动的是________。
A.及时分离除NO2气体 B适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
(1)吸收塔C中通入过量空气的目的是______________。A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是_________(填字母)。
(2)已知:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ;△H= -1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H= +180.5 kJ/mol
依此写出氨高温催化氧化的热化学方程式:____________________,若上述催化氧化过程转移了5mol电子,则反应的能量变化为_____________。
(3)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= 一92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有
_________(填字母)。
A.适当升高温度 B.使用更有效的催化剂 C.增大压强
D.循环利用和不断补充氮气 E.及时分离出氨气
(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3∶1(体积比)在密闭容器中混合,当反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的体积分数为17.6%,此时H2的转化率为___________(计算结果保留一位小数)。
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