已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）；△H＜0，下列说法正确的是 [ ]A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度反应速率

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已知反应A₂（g）＋2B₂（g）

2AB₂（g）；△H＜0，下列说法正确的是 [ ]
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

答案

举一反三

可逆反应：A(s)+B(g)

nC(g) △H=Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应时间的关系曲线，如图所示。下列有关叙述中一定正确的是

[ ]
A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂， b表示没有催化剂
B．若只控制温度，则a比b的温度高，Q>0
C．若只控制压强，则a比b的压强大，n≥2
D．由图象可以作出判断，反应从逆反应方向开始

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某温度下，在一容积可变的容器中，反应

达到平衡时，A．B和C的物质的量分别为4mol．2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是[ ]
A．均减半
B．均加倍
C．均增加1mol
D．均减小1mol

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钨酸盐在新材料的制造中有重要应用，一种钨酸盐的制备方式如下： 2GeO (g)+W₂O₆(g)

2GeWO₄(g) △H<0。下列说法中正确的是 [ ]
A．增大压强可提高GeWO₄的产率
B．增加GeO有利于提高GeO的转化率
C．实际生产中为提高经济效益要尽可能地降低反应温度
D．及时分离出GeWO₄可增大正反应速率

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反应N₂O₄（g）

2NO₂（g）；△H= +57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

[ ]
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

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将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是 [ ]
A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) =1: 1: 1，则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

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