从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是[ ]A．混合物中各组分的浓度改变 B．反应物的转化率改变 C．正、逆反应速率改变D．混合体系中气体密度发

题型：0115 竞赛题难度：来源：

从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是[ ]
A．混合物中各组分的浓度改变
B．反应物的转化率改变
C．正、逆反应速率改变
D．混合体系中气体密度发生变化

答案

举一反三

一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)

2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是[ ]
A．刚充入时反应速率υ(正)减小，υ(逆)增大
B．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小　　
C．达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2
D．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加

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COCl₂(g)

CO(g)+Cl₂(g);△H>0量当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl₂转化率的是[ ]
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥

题型：0106 期中题难度：| 查看答案

已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△ H= －QkJ·mol^-1（Q>0）。下列说法正确的是[ ]
A．相同条件下，2molSO₂和1molO₂所具有的能量大于2molSO₃所具有的能量
B．将2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO₂（g）被氧化

题型：0106 期中题难度：| 查看答案

Ⅰ.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下

（1）K的表达式为：______________；
（2）该反应的正反应为______________反应（“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：_______________
A．容器中压强不变　　
B．混合气体中CO浓度不变
C．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　
D．c(CO₂) = c(CO)　
（4）在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下

计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。________________________________
Ⅱ.二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃的新工艺主要发生三个反应

回答下列问题：
（5）新工艺的总反应为：3CO(g)+3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) ΔH 该反应ΔH=______________。
（6）增大压强，CH₃OCH₃的产率____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（7）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH₃OCH₃的产率，原因是_________________________。
（8）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如下图CO转化率随温度变化的规律是_________________________________，原因是_________________________。

题型：0119 竞赛题难度：| 查看答案

反应

，下列反应条件有利于生成C的是[ ]
A．低温．低压
B．低温．高压
C．高温．高压
D．高温．低压

题型：海南省期末题难度：| 查看答案