COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);△H>0量当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是[     ]①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加C

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);△H>0量当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是[     ]①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加C

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COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);△H>0量当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是[     ]
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,
A.①②④
B.①④⑥
C.②③⑥
D.③⑤⑥
答案
B
举一反三
已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△ H= -QkJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是[     ]
A.相同条件下,2molSO2和1molO2所具有的能量大于2molSO3所具有的能量
B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化
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Ⅰ.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应:CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下
(1)K的表达式为:______________;
(2)该反应的正反应为______________反应(“吸热”或“放热”);
(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是:_______________
A.容器中压强不变  
B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)正 = v(H2O)逆   
D.c(CO2) = c(CO) 
(4)在850℃时,可逆反应:CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下
计算:3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3,要求写出简单的计算过程(c3精确到小数点后面三位数)。________________________________
Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应回答下列问题:
(5)新工艺的总反应为:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH 该反应ΔH=______________。
(6)增大压强,CH3OCH3的产率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(7)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是_________________________。
(8)为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列实验,每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,试验结果如下图CO转化率随温度变化的规律是_________________________________,原因是_________________________。
题型:0119 竞赛题难度:| 查看答案
反应 ,下列反应条件有利于生成C的是[     ]
A.低温.低压
B.低温.高压
C.高温.高压
D.高温.低压
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下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,都符合图中所示变化的反应是
[     ]
A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0
B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
C.H2(g)+I2 (g)2HI(g) △H >0
D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H >0
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已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g);△H<0,下列说法正确的是 [     ]
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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