将1molI2(g)和2molH2置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0,并达平衡,HI的体积分数ω(HI)随
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将1molI2(g)和2molH2置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0,并达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线 |
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(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为_______________。 (2)若改变反应条件下,在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示,在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是____________(填入下列条件的序号。下同),乙条件可能是 _______________。 ① 恒容条件下,升高温度 ② 恒容条件下,降低温度 ③ 恒温条件下,缩小反应容器体积 ④ 恒温条件下,扩大反应容器体积 ⑤ 恒温恒容条件下,加入适当催化剂 (3)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、 c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的应满足的关系是___________(用含一个a、b、c的代数式表示) |
答案
(1)0.05mol/L (2)③⑤;④ (3)4a-2b+c=0 |
举一反三
T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 |
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A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g) B.保持其他条件不变,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动 C.反应进行前4 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.075mol-1(L·min)-1 D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂 |
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数置如下表 |
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下列说法正确的是 |
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A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0 B.其他条件不变,加入KI固体平衡向正反应方向移动,所以溶液中c(I-)减小 C.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小 D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于680 |
某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。 (1)根据下表中数据,画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线 |
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(2)体系中发生反应的化学方程式是_______________________ (3)该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:_______________ (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________ (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如下图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是: ① _________________ ②________________ ③__________________ |
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肼(N2H4)广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。请回答下列问题 (1)直接肼燃料电池原理如图所示,通入N2H4的极为电池的__________极。(填:正、负) |
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(2)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1 2NO2(g)N2O4(g) △H=-52.7kJ·mol-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:_____________________。 (3)肼的水合物(水合肼,N2H4·2H2O)是一种强还原剂,某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺,某次实验部分记录如下 |
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请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为_________________(选用序号①②③④⑤)。 (4)已知:2NO2(g)==N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是__________(填字母) A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度 (5)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol·L-1、 c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K。 _______________________________ |
对在密闭容器中进行的可逆反应:4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 |
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A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=1∶1 B.反应达到平衡后,再向体系中充入O2,将提高NH3的转化率 C.反应达到平衡时,若向体系中充入稀有气体,速率增大 D.当v正(NH3):v正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡 |
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