对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 [ ]A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，

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对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH₃(g)+5O₂

4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是 [ ]
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH₃）∶n（O₂）=1∶1
B．反应达到平衡后，再向体系中充入O₂，将提高NH₃的转化率
C．反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大
D．当v_正（NH₃):v_正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

答案

举一反三

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中正确的是 [ ]

A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0．8 倍
B．若c(F₂):c(ClF): c(ClF₃) =1: 1: 1，则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为
1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＝－49．0kJ/mol 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为________。
②下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H₂O(g)从体系中分离 D．再充入1molCO₂和3molH₂（2）工业上也可以用CO和H₂合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H=-128．8
kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H₂的浓度保持不变，则平
衡____________；
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断
作出此判断的理由是_____________________________。

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由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA(g) + nB(g)